高考化学一轮复习第4章第2节氧、硫及其重要化合物教学案新人教版.docx

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1、第二节　氧、硫及其重要化合物考纲定位核心素养1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。2．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。3．了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。4．了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。1.宏观辨识——能从不同层次认识氧、硫及其化合物的主要性质及应用。2．变化观念——从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。3．科学探究——从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。4．社会责任——关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。考点一

2、绿色氧化剂——O3和H2O2的性质及应用1．臭

3、氧(O3)(1)组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。(2)化学性质①不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2。②强氧化性a．能氧化具有还原性的物质，如KI、FeCl2等。O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2b．漂白性：因O3有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。(3)用途：①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。提醒：(1)O3的生成：在放电条件下空气中的O2可以转化为O3,3O22O3；(2)O3在空气中含量很少，人们感到清爽，

4、但超过一定浓度，则会影响人体的健康。2．过氧化氢——其水溶液称双氧水(1)结构：电子式为，结构式为H—O—O—H，含有的共价键有极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。(2)化学性质及应用①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速率加快。2H2O22H2O＋O2↑(实验室制O2)。②弱酸性：相当于二元弱酸。H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O。③强氧化性a．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。b．氧化Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。c．使湿润的淀粉KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋

5、2H2O。d．杀菌、消毒。④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。提醒：(1)MnO2、Fe3＋、Cu2＋均可以作为H2O2分解的催化剂；(2)H2O2为绿色氧化剂，被还原为H2O不引入其他离子。(3)BaO2与稀硫酸反应可制取H2O2：BaO2＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O2。1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)O3与H2O2可以杀死细菌，是一种绿色消毒剂。(　　)(2)臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化。(　　)(3)O3与O2的转化是

6、氧化还原反应。(　　)(4)雷电天气的空气中O3的含量会增大。(　　)(5)臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂。(　　)答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×2．写出下列反应的离子方程式(1)Na2SO3溶液与双氧水混合________________________________。(2)H2O2在酸性条件下与KMnO4反应_______________________________。(3)H2O2还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨气_______________________________________________

7、_______________________________________________________________________。(4)双氧水中通入SO2_______________________________________。答案：(1)SO＋H2O2===SO＋H2O(2)5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(3)H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑(4)H2O2＋SO2===2H＋＋SO⊙考法☆　O3、H2O2的性质及应用1．(2019·张家界模拟)某商品的广告词是“臭氧，世界上最强大的消毒剂”。下列有关叙述正确的

8、是(　　)A．臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化B．大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物C．臭氧有毒，所以不能用于水的净化D．因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好B　[A项，O3与O2是同素异形体，不是同分异构体；C项，O3可用于水的杀菌净化；D项，O3的含量很高时，对生物是有害的。]2．下列有关双氧水说法错误的是(　　)A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快D