（全国通用）2019版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3节氧、硫及其重要化合物

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1、第三节氧、硫及其重要化合物考纲定位全国卷5年考情1.掌握Os和H2O2的主要性质及其应用。2.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。2017年：I卷T12、丁28⑴;III卷丁26⑶2016年:II卷丁28⑸；III卷T9(A、B〉T26、T272015年：I卷丁8⑻、丁27(3)；II卷T12(D)、T26⑷2014年:I卷Ti3(bc);II卷T28⑹2013年:全国卷Tg、T27⑶考点11绿色氧化剂一0：｛和HQ?的性质及应用(对应学生用书第72页)［考纲知识整合］1.臭氧(。3)(1)组成：臭氧的分子式为03,

2、与02互为同素异形体,是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。(2)化学性质①不稳定性：03不稳定，容易分解，反应的化学方程式为203=302；在放电条件下空气放申中的@可以转化为Os,反应的化学方程式为30,-2030②强氧化性a.能氧化具有还原性的物质，如KI、FeCh等。03+2KI+H20=12+2K0H+02b.漂白性：因03有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。消毒时并不是@浓度越大越好。⑶用途：①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线,是人类和其他生物的保护伞。2.过氧化氢绿色消毒剂，其水溶液称双氧水(1)过氧化氢(H2O2

3、)的结构式为H—0—0—H,是一种无色液体。(2)化学性质①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速率加快。MnO>2H202^=2H20+021(实验室制O2)。②弱酸性：相当于二元弱酸。H202^^H++H0r,HO「=^h++O；—。③强氧化性a.用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。a.氧化FZ1等还原性粒子，其离子方程式为H2O2+2Fe2+4-2H+=2Fe3++2H20ob.使湿润的淀粉・K1试纸变蓝，其离子方程式为H202+2r+2H+=I2+2H20oc.杀菌、消毒。①弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO4+5H202+3H2S04=K2S0

4、4+2MnS04+5021+8氏0。(1)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯HQ?还可作火箭燃料的氧化剂等。［高考命题点突破］命题点103的性质及其应用1.臭氧(0J可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状。下列关于03的说法正确的是(填序号)。(1)臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化(2)臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂(3)臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂(4)臭氧与氧气间的转化是物理变化(5)臭氧与氧气

5、互为同位素(6)不使用含氣冰箱有利于臭氧层空洞修复(7)与©的化学性质相同(8)16gO2和①的混合气体含有的氧原子数为2.5皿(9)根据302(g)=203(g)△"=+144.8kJ/mol可知O2比O3稳定(10)放电条件下02可转化为03【答案】(1)(2)(6)(9)(10)命题点2HA的性质及其应用2.下列有关双氧水说法错误的是()A.HA.N&02都属于过氧化物，都存在共价键B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C.H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快D.比02做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HC10类似，与S02不同C［酶在过高的温度

6、下会失去活性，故C项错误。］3.过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成压0和0,随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的盂要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并被称为绿色氧化剂。根据上述材料，完成下列问题：(1)双氧水能使酸性高镭酸钾溶液褪色，体现了双氧水的性(填“氧化”“还原”“酸”或“碱”，下同)；双氧水能使含酚臥的NaOH溶液褪色，体现了双氧水的性；SO?通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的性，反应的离子方程式为O⑵HO电离的方程式为。⑶鉴于也。2显弱酸性，写出它与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方稈式

7、：【解析】(l)Kln6被H2O2还原，说明H2O2具有还原性；含酚酿的N&OH溶液红色褪去，说明H2O2与NaOH发生中和反应,因此HA具有酸性；H202能将SO2氧化成ILSOi,体现其氧化性。(2川2。2为二元弱酸，应分步电离，以第一步电离为主。(3川2。2作为二元弱酸，能与Ba(0H)2发生屮和反应：HO+Bd(OH)2=B802+2HO【答案】(1)还原酸氧化S024-H202=2H++S0r(2)H2O2=5^^H++HO2',HO；：^^H++Or(3)H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H201.完成下列相应的方程式。【导学号：9