高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节镁、铝及其化合物教学案新人教版.docx

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1、第二节　镁、铝及其化合物考纲定位要点网络1.掌握镁、铝的主要性质及其应用。2．掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。3．了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。镁及其化合物性质与海水中提取镁1．镁的性质镁是银白色固体，易导热，导电，密度小，属于轻金属。(1)与非金属(O2、Cl2、N2等)的反应①2Mg＋O22MgO、②Mg＋Cl2MgCl2、③3Mg＋N2Mg3N2。(2)与水或酸的反应①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。②镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H2，反应的离子方程

2、式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。(3)与某些氧化物的反应镁能在CO2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固体和黑色固体生成。2．从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应制熟石灰CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2沉淀Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓酸化Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O蒸发结晶析出MgCl2·6H2O脱水在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁电解电解熔融氯化镁制得镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑3．镁

3、的重要化合物(1)MgO：碱性氧化物，熔点很高(可用作耐火材料)，难溶于水，与酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。(2)Mg(OH)2：中强碱，难溶于水，存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，溶解度小于MgCO3，故MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑。(3)MgCO3：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应。(4)Mg3N2：在水中剧烈水解，其反应的化学方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。(5)MgCl2：MgCl2可发生水解，由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，要在HCl的气氛中脱水。[

4、补短板](1)镁在空气中燃烧，可与空气中的O2、N2及CO2反应，所得固体产物可能是MgO、Mg3N2、C的混合物。(2)Na、Mg等活泼金属着火，不能用CO2灭火。(3)MgCl2·6H2O加热脱水制取无水氯化镁时，要在HCl的气流中进行。主要目的是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加热分解得到MgO。(4)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。(5)镁、铝在空气中易形成致密的氧化膜，不用密封保存。命题点1　镁及其化合物的性质1．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉

5、是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2，其中可作为冷却气体的是(　　)A．①和②　　　　　　　B．②和③C．③和④D．④和⑤[答案]　C2．如图所示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为(　　)A．NaB．MgC．AlD．Mg或AlB　[Na常温下与H2O反应，Al遇浓硫酸钝化。]3．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是(　　)A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素粒子的半

6、径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能[答案]　C命题点2　自然界中提取镁4．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是(　　)A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．③步骤反应的离子方程式为Mg2＋＋OH－===Mg(OH)2↓C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应B　[石灰乳为浊液，写离子方程式时Ca(OH)2不可拆分。]5．如图是工业利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程。回答有关问题：(1)菱

7、镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是________________。(2)氧化池中通入氯气的目的是氧化________，工业上不选用硝酸作氧化剂的原因是________和________。(3)沉淀混合物为________和________(填化学式)。(4)利用熔融氯化镁制取金属镁，选用的方法是________(填字母)。A．电解法　　　　　　　B．氧化还原法C．碳还原法D．分解法[解析]　加盐酸后，溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－，用Cl2氧化Fe2＋生成Fe3＋，用MgO调节pH，使Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀出来。[答案]　(1)提高酸浸速

8、率　(2)