全国版2019版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节镁铝及其重要化合物学案

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1、全国版2019版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节镁铝及其重要化合物学案考试说明1.掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。2.掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。3.了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。命题规律有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高,“铝三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化;以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。考点1 镁及其化合物1.镁的物理性质银白色固体,密度较小、质软、有延展性,是电和热的良导体。2.镁及其重要化合物的化学性质3.镁的

2、工业制备电解熔融MgCl2:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。(1)Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2的混合物。(2)Mg着火后,不可用CO2灭火。(3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2,而非MgCO3。【基础辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)镁条燃烧引起的火灾可用CO2扑灭。(×)(2)镁不能与盐酸反应。(×)(3)镁制容器可以贮存、运输浓硫酸。(×)(4)镁在空气中燃烧的产物不全为MgO。(√)(5)工业上电解熔融的MgO制镁。(×)(6)2.4g镁条在空气中充分燃烧所得固体产物的质

3、量小于4.0g。(√)                   1.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料,工业制造镁蒸气在某气体中冷却。下列可作为冷却气体的是(  )①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2A.①和②B.②和④C.③和④D.④和⑤答案 C解析 “镁蒸气在某气体中冷却”,说明高温下镁与这些气体不反应,由于空气、CO2、N2在加热的条件下均能与Mg反应,故不能用作冷却气体。2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示:下列说法错误的是(  )A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C.步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D.上述工艺流程

4、中涉及化合、分解和复分解反应答案 B解析 海水中含有大量的镁元素,A正确;电解MgCl2时,阳极产生Cl2,B错误;加热脱水过程中Mg2+水解生成Mg(OH)2,为防止Mg2+水解,应在HCl气体氛围中脱水,C正确;①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应,D正确。从海水中提取镁的工艺流程考点2 铝的性质及应用1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期第ⅢA族,原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态存在。2.铝的物理性质及用途3.铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:②铝与氯气加热反应:2Al+3Cl22AlCl3。④铝与氢氧

5、化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑。⑤铝与氧化铁反应:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。4.铝热反应(1)原理铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质,如Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3、Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3等。(2)实验装置(3)反应现象及结论剧烈燃烧,放出大量的热,导致混合物剧烈反应过后,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中;待熔融物冷却后,除去外层熔渣,可以发现落下的是铁珠。(4)应用①野外焊接钢轨。②冶炼高熔点金属。5.铝的工业制备电解熔融Al2O3:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。(1)常温下,能用铝制容器盛放

6、浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”(即表面形成一层氧化物保护膜,阻止Al与浓H2SO4、浓硝酸进一步反应),而不是铝与浓H2SO4、浓HNO3不反应,是常温下Al2O3与浓H2SO4、浓HNO3不反应。(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑。其反应机理应为:铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3,然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2,反应中铝作还原剂,水作氧化剂,NaOH无电子得失。(3)铝热反应是在高温状态下进行的置换反应,铝只能与金属活动性顺序表中排在其后的金属氧化物反应。铝不能与MgO反应,铝热反应不适用于冶炼大量的

7、金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。【基础辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物。(√)(2)用坩埚钳夹住一小块砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来。(×)(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。(×)(4)能用铝槽车储运浓H2SO4与浓HNO3,是因为铝的化学性质稳定,不与浓H2SO4、浓HNO3反应。(×)(5)铝与盐酸反应时,盐酸作氧化剂,铝与氢氧化钠溶液反应时,氢氧化钠作氧化剂。(

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