高考化学一轮复习第3章金属及其化合物(九)铝、镁及其重要化合物单元试卷.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯跟踪检测（九）铝、镁及其重要化合物1．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是()A．镁的金属性比铝弱B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C．镁和铝原子的最外层电子数都为3D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应解析：选BA项，镁的金属性比铝强，错误；B项，镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应，正确；C项，镁和铝原子的最外层电子数分别是2和3，错误；D项，氧化铝是两性氧化物，可

2、以与氢氧化钠溶液反应，氧化镁是碱性氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，错误。2．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO生成Al(OH)3⑤加盐酸生成2Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③B．①③⑥③C．②③④③D．②③⑤③解析：选C－－2Al＋2OH＋2HO===2AlO＋3H↑，Mg和NaOH溶液不反应，过滤后向NaAlO22溶液中通入过量CO生成Al(OH)3沉淀，再过滤即得到Al(OH)。233.如图所示的装置中，

3、把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为()A．NaB．MgC．AlD．Mg或Al解析：选B实验中品红溶液褪色，说明反应中有SO2产生，因为铝在常温下遇浓硫酸钝化，而钠是活泼的金属，极易与水反应，因此该金属是镁，B项正确。4．将100mL3mol·L－1的NaOH溶液与100mL3mol·L－1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实

4、验所得结论正确的是()A．现象相同，沉淀量相等B．现象相同，沉淀量不等C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不等解析：选C100mL3mol·L－1NaOH溶液中n(NaOH)＝0.3mol,100mL3mol·L－1的AlCl33AlCl3溶液中，发生：Al3＋＋溶液中n(AlCl)＝0.3mol；①将NaOH溶液逐滴滴入－n[Al(OH)]＝0.1mol；②将AlCl溶液逐滴滴入NaOH3OH===Al(OH)↓，产生白色沉淀，3331⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

5、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯3＋－－3＋－＋6HO===4Al(OH)↓，开始没溶液中，分别发生：Al＋4OH===AlO＋2HO，Al＋3AlO22223有沉淀后出现沉淀，二者现象不同，根据方程式可知最终得到的沉淀是0.1mol，沉淀量相等。5．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。Al3＋2沉淀2＋Mg足量盐酸＋――→盐酸3NaOH溶液K溶液a――→沉淀a――→AlCl溶液Cl－溶液b下列说法正确的是()A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含

6、有Al3＋＋－＋－、K、Cl、Na、OHC．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH解析：选D2＋、Al3＋23A项，若用氨水，则Mg均转化为沉淀，不能分离Mg(OH)和Al(OH)，错误；B项，Al3＋－＋、Cl－＋－，错与过量NaOH反应生成NaAlO2，溶液a中含AlO2、K、Na、OH误；C项，K＋、Cl－、Na＋在整个过程中不参加反应，溶液b中含KCl、NaCl，错误；D项，因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，正确。6．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入

7、X溶液中，反应现象不同的是()选项ABCDXNaHCONaAlONaHCOMgCl3232YCa(OH)HClHClNaOH2解析：选BA、C、D三项中，无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象均相同；B项，若将NaAlO2溶液滴入盐酸中，开始盐酸过量，没有沉淀生成，随着NaAlO2溶液的增多，会产生Al(OH)3白色沉淀，若将盐酸滴入NaAlO溶液中，开始盐酸少量，会立即产生2Al(OH)3白色沉淀，随着盐酸的过量，最后白色沉淀逐渐溶解，反应现象不同，符合题意。7．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)

8、关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO22⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯CAlAl(OH)3Al2O3DMgClMg(OH)MgO22NaOHCO＋HO△氨水解析：选C22――→AlO；B项，AlCl――→A项，AlO―