化学人教版九年级下册常见的酸——盐酸的性质.ppt

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1、李斌重庆市第十八中学盐酸的性质2几种常见的酸3l常见的酸——盐酸4观察浓盐酸的颜色和状态；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？浓盐酸5一、浓盐酸物理性质浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度打开瓶塞发生的现象白雾刺激性气味1.19g/mL无色液体HCl6二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色；还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？温故知新酸碱指示剂常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液7二、盐酸的化学性质【活动与探究1】（1）盐酸与指示剂的反应加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸溶液变红溶液不变色（2）盐酸能与某些金

2、属反应与稀盐酸反应镁锌Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）结论:盐酸+金属→盐+氢气讨论：1、是否所有的金属都能与盐酸反应？9不是，在金属活动顺序表里面排在氢之前才能与盐酸发生反应。2、那么大家思考一下在实验室又是如何得到CuCl2的呢？能是盐酸和铜反应得到吗？（3）盐酸能与金属氧化物反应：现象化学方程式氧化铜铁锈黑色粉末逐渐溶解,溶液逐渐变成蓝色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3

3、H2O讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是盐金属氧化物+盐酸→盐+水铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄CuO+2HCl=CuCl2+H2O11除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应造成金属制品的腐蚀。应用生活中可以利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈12(4)盐酸和碱之间的反应在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和稀盐酸确实发

4、生了反应。活动与探究4问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？13HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O盐酸+碱→盐+水4、盐酸和碱反应讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？14碳酸钠+盐酸现象分析出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成碳酸钠与盐酸反应：5、盐酸和盐反应15如果向生成的白色沉淀中加入稀硝酸，大家猜想一下白色沉淀氯化银会溶解吗？结论：氯化银是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。硝酸银与盐酸反应AgNO3+HCl====AgCl↓+HN

5、O316CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O讨论：以上三个反应的生成物有什么共同之处？结论：某些盐+盐酸→新盐+新酸H2CO3AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO317用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。(1)与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色盐酸的化学性质(2)与某些金属的反应金属+盐酸→盐+氢气18金属氧化物+盐酸→盐+水(3)与金属

6、氧化物的反应18盐酸+碱→盐+水（4）与碱反应某些盐+盐酸→新盐+新酸(5)与盐的反应191.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是()A.铝B.碳酸钠C.铁锈D.石灰石C2.向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关的反应方程式:________________________、___________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl2谢谢大家！