化学人教版九年级下册常见的酸之盐酸

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1、盐酸的化学性质教学目标知识与能力:一，复习盐酸的物理性质，学习盐酸的化学性质。 二，让学生认知和梳理盐酸的化学性质，掌握实验技，培养协作能力。 三，培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力，增强学生学好化学的信心。过程与方法: 一，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 二，初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度: 一，实事求是的科学态度。 二，发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。三，体验科学探究过程的艰辛。学情分析学生对化学的学习热情很高，要结合讲解，实验，将学生的好奇心转移到系统有效的学习。从学生的认知水平和能力状况来看,初三学生处于形象思

2、维向抽象思维过渡的阶段。对历史的认识仍处在感性认识阶段,辩证看待历史问题的能力不强。因此,要通过各种情境资料和导学法来启发学生的思维,在教学中要增强直观性和趣味性,调动学生学习的积极性和主动性;通过让学生动口、动手、动脑,活跃思维,提高他们分析问题和认识问题的能力,并能在感性认识的基础上进行理性思考,形成较全面的观点。重点难点(1)重点的确定盐酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、盐酸与金属氧化物反应，盐酸与碱的化学反应是本堂课的学习重点。(2)难点的确定盐酸与金属氧化物，盐酸与碱的化学反应是本堂课的学习难点。教学过程：教学环节一：教师活动学生活动设计意图引入：幻灯片:“有两瓶

3、无色液体的标签模糊不清,但可以肯定的是它们是蒸馏水和稀盐酸溶液,你能帮助老师通过实验的方法区分它们分别是什么物质吗?”同桌之间相互讨论,有哪些方法?用实验演示引入新课，以激发学生的学习兴趣，同时引出酸的的性质的教学。提问：盐酸有哪些化学性质呢结合预习，做好准备学习盐酸的化学性质组织、引导、指导、促使学生利用桌面上的药品和仪器完成探究方案的设计药品:紫色石蕊试液、锌、铁、镁等金属、生锈的铁钉，铜片唤醒学生的好奇心，探索新知，帮助学生从零散的、无序的知识中抽取、归纳和整理出酸的相关性质。板书：盐酸的化学性质1，盐酸与酸碱指示剂反应2，盐酸与金属反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Z

4、n+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氯化亚铁（Fe为+2价）注意：关注铁的化合价的变化。识记能力的培养教学活动二教师活动学生活动设计意图同学们这是一个生锈的铁钉，我们把它放入试管中，加入适量的盐酸，震荡，观察有什么现象发生。学生观察实验，发现溶液变黄色。通过实验认知实验现象，结果。解答：铁锈是什么成分啊？学生思考并探知：铁锈成分是氧化铁，与盐酸反应生成能溶于水的氯化铁和水，观察分析能力的培养，适当培养操作能力。板书：金属氧化物+盐酸＝盐+水方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 识记能力的培养教学活动三：教师活动学生活动设计意图实验探究：向盛有

5、刚刚制得的氢氧化铜和氢氧化钠的试管中滴加稀盐酸，观察现象。观察到氢氧化铜消失了，说明它们之间发生了什么？难溶性碱与酸的实验，就是为了让学生认识到，有些酸碱反应明显，有的则没有现象，引发学生思考在盛有氢氧化钠的试管中滴加酚酞，后加入稀盐酸，观察现象。观察到氢氧化钠溶液没变化，说明它们之间发生了什么？是否二者不发生反应。对比实验，培养对化学的学习方法以，提倡探究式学习。板书：酸+碱＝盐+水方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O识记能力的培养教学活动四：教师活动学生活动设计意图学习了盐酸的化学性质，那么在生产和生活中，盐酸有哪些用途呢？结合生活

6、实际讨论学以致用，强化学习效果。教师点拨，出示图片资料，延伸生活常识结合教材和生活实际总结归纳总结的能力的培养，用联系生产生活实际的方法来强化教学效果。出示当堂测试检验教学效果板书设计一、盐酸的化学性质1.盐酸跟酸碱指示剂的反应2.盐酸+活泼金属＝盐+氢气3.盐酸+金属氧化物＝盐+水4.盐酸+碱＝新盐+水二、盐酸的用途（幻灯片）重要的化工产品，金属除锈，制药，人体胃液中的含有盐酸，帮助消化。