分析化学实验Ⅱ.ppt

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1、分析化学实验Ⅱ郭红pH=7缓冲溶液的配制及组分含量的测定一、原理1．pH=7缓冲溶液的配制根据缓冲溶液酸度计算公式：缓冲pH主要决定于pKa，同时与共轭酸碱对浓度比有关,对于某一种缓冲液pKa一定，pH随共轭酸碱对浓度比(缓冲比)而变。配制一定pH的溶液时：（1）选择合适的缓冲对：原则一是所选缓冲对弱酸的pKa尽量接近于所需pH，并尽量在缓冲对的缓冲范围内（pH=pKa±1）。二是所选缓冲对不能与溶液中主要物质发生作用。（2）缓冲溶液的总浓度要适当，一般0.1-0.5mol·L-1之间（3）计算所需缓冲对的

2、量，为方便计算和配制，常用相同浓度的共轭酸、碱溶液，分别取不同体积混合即可。（4）校正。实际pH值与计算pH值常有出入，用pH计或精密pH试纸校正。配制配制一定pH=7的缓冲溶液，可选用NaH2PO4—Na2HPO4作为缓冲对，（∵H3PO4的pKa2=7.21)若配制1000mLpH=7的缓冲溶液，需Na2HPO4·12H2O和NaH2PO4·2H2O各多少克？MNa2HPO4·12H2O=358.14g/mol;MNaH2PO4·2H2O=156.01g/mol若配制1000mLpH=7的缓冲溶液:2．缓冲

3、溶液组分浓度的测定缓冲溶液组分浓度的测定可采用双指示剂法进行。在NaH2PO4—Na2HPO4的混合液中，先加入酚酞（或百里酚酞）作指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，此时溶液中NaH2PO4被滴至Na2HPO4。反应如下：NaOH+NaH2PO4=Na2HPO4+H2OpH≈9.78滴定体积为V1mL再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时溶液中Na2HPO4被中和成NaH2PO4。反应如下：Na2HPO4+HCl=NaCl+NaH2PO4pH≈4.66滴定体积

4、为V2mLNaH2PO4Na2HPO4酚酞V1NaOH酚酞变色，加入甲基橙Na2HPO4Na2HPO4NaH2PO4NaH2PO4V2HCl甲基橙变色滴定示意图..教案设计实验pH=7缓冲溶液的配制及测定(NaHPO4_Na2HPO4测定).doc....4结果统计缓冲溶液配制及测定.xlspH=12缓冲溶液的配制及组分含量的测定一、原理1．pH=12缓冲溶液的配制根据缓冲溶液酸度计算公式：缓冲pH主要决定于pKa，同时与共轭酸碱对浓度比有关,对于某一种缓冲液pKa一定，pH随共轭酸碱对浓度比(缓

5、冲比)而变。配制一定pH的溶液时：（1）选择合适的缓冲对：原则一是所选缓冲对弱酸的pKa尽量接近于所需pH，并尽量在缓冲对的缓冲范围内（pH=pKa±1）。二是所选缓冲对不能与溶液中主要物质发生作用。（2）缓冲溶液的总浓度要适当，一般0.1-0.5mol·L-1之间（3）计算所需缓冲对的量，为方便计算和配制，常用相同浓度的共轭酸、碱溶液，分别取不同体积混合即可。（4）校正。实际pH值与计算pH值常有出入，用pH计或精密pH试纸校正。配制配制一定pH=12的缓冲溶液，可选用Na3PO4—Na2HPO4作为缓冲

6、对，（∵H3PO4的pKa3=12.32)若配制1000mLpH=12的缓冲溶液，需Na3PO4和Na2HPO4·12H2O各多少克？MNa2HPO4·12H2O=358.14g/mol;MNa3PO4=163.94g/mol设：配制1000mLpH=12的缓冲溶液，或用NaOH和Na2HPO4·12H2O配制，则：只要NaOH不过量溶液中就存在PO43-—HPO42-同时当由于Na3PO4是由NaOH与Na2HPO4·12H2O作用而产生即：故需Na2HPO4·12H2O总量为：0.1+0.048=0.104

7、8mol2．缓冲溶液组分浓度的测定缓冲溶液组分浓度的测定可采用双指示剂法进行。在Na3PO4—Na2HPO4的混合液中，先加入酚酞（或百里酚酞）作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变微红色或无色，此时溶液中Na3PO4被滴至Na2HPO4。反应如下：HCl+Na3PO4=Na2HPO4+NaClpH≈9.78滴定体积为V1mL再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时溶液中Na2HPO4被中和成NaH2PO4。反应如下：Na2HPO4+HCl=NaCl+NaH2PO4p

8、H≈4.66滴定体积为V2mL滴定示意图：Na3PO4Na2HPO4Na2HPO4Na2HPO4NaH2PO4NaH2PO4加入酚酞酚酞变色，加入甲基橙甲基橙变色V1HClV2HCl....4结果统计缓冲溶液配制及测定.xlsV2＞V1若加入NaOH过量，则缓冲溶液组分为：NaOH和Na3PO4滴定示意图：NaOHNa3PO4NaClNa2HPO4NaClNaH2PO4加入酚酞