化学人教版九年级下册工业流程图专题复习（第1课时）.ppt

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1、工业流程图专项复习（一）阳光学校李燕梅复习目标1.知道物质提纯和金属回收的工业流程题的形式、考查的关注点。2.通过自主学习，小组合作探究理解物质提纯和金属回收工业流程题的方法。3.体会化学对人类社会的作用，从而树立学好化学改善生活的信心。类型一金属回收例1、(2010)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。（1）B的化学式为，操作a的名称是。（2）②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为①；③。（3）已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。从“绿色从“绿色化学”角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气

2、体和。过滤硫酸利用率高Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑硫酸利用率高类型一金属回收例1、(2010)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。（1）B的化学式为，操作a的名称是。（2）②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为①；③。（3）已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。从“绿色从“绿色化学”角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和。CuO过滤化合反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑CuO+H2SO4==CuSO4+H2O硫酸的利用率高该题属于“流程中的物质转化和副产物循环”小结[解

3、析]首先从题干中找到化学反应原理是什么，写出主要的化学方程式，观察方程式中产生哪些副产物，以及副产物的再利用价值。1.（08年中考，改编）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2和。（2）滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是。（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是：。中考预测2.（15年中考）现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知：Cu+Fe2(SO4)3==FeSO

4、4+CuSO4。请回答：（1）操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。（2）溶液A的溶质有(只写一种)；铁与稀硫酸反应的化学方程式为。（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法Ⅱ的化学反应方程式为：2Cu+2H2SO4+==2CuSO4+；操作②的实验步骤为：、降温结晶。例2氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：请回答下列问题：（1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是。（2）第④步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式）。（3）步骤④⑤的添加顺序是否可以颠倒，理由。（4）

5、在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。（5）写出下列操作中发生反应的化学方程式：步骤⑦：；；会引进新杂质无法除去过量BaCl2无法除去过量BaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O例2氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：请回答下列问题：（1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是。（2）第④步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式）。（3）步骤④⑤的添加顺序是否可以颠倒，理由。（4）在第③步操作中，选择

6、的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。（5）写出下列操作中发生反应的化学方程式：步骤⑦：；；NaOH+HCl=NaCl+H2O无法除去过量BaCl2会引进新杂质KCl否Na2CO3+HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3NaOH+HCl=NaCl+H2O加速溶解【解析】认真在流程中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将引入的杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。该题型属于“从混合物中分离、提纯某物质”小结3.（13年中考，改编）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学

7、自制的简易净水器中放置物质的(1)步骤①②都需要进行操作，步骤④需要进行操作。(2)已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为(写化学式)。(3)步骤②除去氯化钙的反应方程式是；步骤③中发生中和反应的化学方程式是。4、（2014中考改编）某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题21-1图所示。（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是（填离子符号），其反应的化学方程式为