化学人教版九年级下册复分解反应的条件ppt.ppt

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1、第十一单元盐化肥三、复分解反应发生的条件蒲江县鹤山初中杨碧琼学习目标：1、通过实验探究，分析、归纳出复分解反应发生的条件；2、能够根据复分解反应发生的条件进行判断；3、掌握有关复分解反应化学方程式的书写。温故知新一、完成下列方程式：１、氢氧化钠放在空气中变质2、实验室制取二氧化碳3、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多4、用纯碱（Na2CO3）和熟石灰(Ca(OH)2)制烧碱二、以上反应分别属于基本反应类型中的什么反应？复分解反应１、定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应２、特点（１）双交换(内结合、外结合)

2、（２）价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变复分解发生的条件（1）实验11-3CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2化学方程式现象CuSO4溶液+BaCl2溶液CuSO4溶液+NaOH溶液（2）讨论：①上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？②前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？③碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应，可观察到的共同现象是什么？产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4产生白色沉淀生成沉淀生成H2O生

3、成CO2生成物中有水、气体、或沉淀生成时，复分解反应才能发生。发生复分解反应的条件：复分解反应的生成物有什么特点？P114AgClBaSO4总结酸、碱、盐的溶解性规律：酸类：大多酸能溶于水，硅酸例外独不溶碱类：钾、钠、铵、钡能溶，氢氧化钙能微溶盐：钾、钠、铵、硝酸盐全溶；多数碳酸盐难溶盐酸盐除银（AgCl），硫酸盐除钡（BaSO4）。只有钾、钠、铵才溶。总结:常见的能结合成水、气体、沉淀的离子(不能共存的离子)①、CO32-与Ba2+、Ca2+、H+不能共存②、SO42-与Ba2+不能共存③、Cl-与Ag+不能共存④、OH-与Cu2+

4、、Fe3+、Mg2+、H+不能共存复分解发生的条件探究（1）根据复分解发生的条件，利用书后附录1所提供的有关酸、碱、盐的溶解性信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生化学反应。（2）设计实验证明你的判断。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸(H2SO4)判断依据能有H2O生成不能没有水.沉淀,气体生成能能有CO2气体生成有BaSO4沉淀生成Na+OH-H+Cl－H2ONaOH溶液和稀HCl反应看图探究结论：有水生成的复分解反应实质是H+和OH-反应实质：旁观者：Cl-和Na+看图探究Na+N

5、a+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸钠和稀盐酸反应结论：有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应CO2实质：旁观者：Cl-和Na+CO2看图探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Cu2＋Cu2＋BaSO4氯化钡与硫酸铜反应结论：有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是Ba2＋和SO42-反应实质：旁观者：Cl-和Na+练习１、判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。1、BaCO3+HCl2、Mg（OH）2+KNO33、AgNO3+NaCl4、H2SO4+KOH5、CuCl2+NaOH6、NaOH+Al2(SO4)37、B

6、aCl2+CuSO48、K2CO3+Ba(NO3)2答案1、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑2、×3、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO34、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O5、CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCi6、6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓7、BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl28、K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3２、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、

7、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B3.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ACaOCaCO3稀盐酸BNaClNa2CO3稍过量稀盐酸、蒸发CNaOH溶液Na2CO3适量CaCl2溶液、过滤DCaCl2CaCO3溶解、过滤、洗涤、干燥B4、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤

8、D、②③①④⑤B游戏规则：探险队正在举办一次探险活动，目标是距出发点100公里处的小屋，但中途危机四伏，能绕过危险，抵达终点者胜出。若不幸“遇难”（发生化学反应），写出相应的反应方程式以示失败；若顺利通过，则需说明理由，