化学人教版九年级上册2.3制取氧气.3 制取氧气(1).ppt

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1、课题3制取氧气(1)自我回顾:1、属于化合反应也属于氧化反应（1）二氧化硫（2）四气化三铁（3）五氧化二磷（4）二氧化碳2、吸收二氧化硫，防止污染空气3、把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体就是氧气。4、物理性质：B、D化学性质：A、C学习目标:1、学习实验室制备氧气的原理及反应现象。2、知道催化剂的概念和作用。3、知道分解反应的概念及应用。①无色过氧化氢溶液与黑色二氧化锰(不加热)阅读书本P37第一段②白色的晶体氯酸钾和黑色二氧化锰混合加热③加热暗红色的高锰酸钾固体高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气加热由一

2、种物质生成两种物质或两种以上其它物质的反应——叫做分解反应。想一想：请比较以上三个反应，除了生成物都有氧气之外，还有什么其他共同之处？分解反应的特点是：反应物只有一种物质恰好与化合反应相反分解反应就是由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。上述的三个文字表达式属于化合反应?不是[练习1]1、下列反应属于分解反应的是()，属于化合反应的是()A、碳酸钙+盐酸—>氯化钙+水+二氧化碳B、铜+水+氧气+二氧化碳—>碱式碳酸铜C、酒精+氧气—>二氧化碳+水D、高锰酸钾—>锰酸钾+二氧化锰+氧气DB[实验2-5]实验室制取氧

3、气（加热高锰酸钾）实验编号观察到的现象（1）（2）有大量气泡放出带火星的木条复燃用高锰酸钾制取氧气（加热高锰酸钾）高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气加热高锰酸钾受热分解制得氧气不要添加其它物质。它的反应条件就是加热.高锰酸钾是一种的固体，化学符号为，在条件下分解出气，同时还有锰酸钾（化学符号是）和（化学符号是）生成。高锰酸钾分解后，生成种固体，所以加热后得到的固体是填“混合物”或“纯净物”）混合物暗紫色[练习2]KMnO4加热的氧K2MnO4MnO2二氧化锰2[探究]实验室制取氧气（分解过氧化氢）实验编号现象分析(1)(2

4、)(3)结论带火星的木条不能复燃放出的氧气太小了带火星的木条复燃加入了二氧化锰有氧气放出带火星的木条复燃产生大量的氧气二氧化锰可作过氧化氢的催化剂1、比较上述几个实验，说明过氧化氢分解放出氧气需要什么条件？2、上述实验（3）可以重复多次，发现实验前后二氧化锰的质量没有改变。根据这个事实，你对二氧化锰所起的作用有什么看法？讨论与交流加二氧化锰固体催化二氧化锰能促使过氧化氢分解，但它的质量在反应前后没有改变，说明它本身没有分解。催化剂——在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质没有发生变化的物质注意事项：

5、1、改变—可以是“加快”或“减慢”。2、记住催化剂在反应前后不变的是“质量”和“化学性质”。(不包含物理性质)3、书写时应写在横线上方，则表示该物质是催化剂，其他条件写在下方。催化剂“一变，两不变”过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气的反应可表示为：H2O2H2OO2[练习3]在实验室里，用加热氯酸钾来制取氧气：若用MnO2作催化剂，反应前后MnO2的质量(填“不变”、“变大”或“变小”)若忘记加MnO2，其结果是（）A．不能产生O2B．产生O2的速率慢C．产生O2的总量减少D．没有氯化钾生成不变B加热氯酸钾和二氧化锰混合物的

6、文字表达式：注意：由于二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有变化，是做催化剂，并不是这个反应的反应物和生成物，不能写在等号的两边。加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气加热高锰酸钾受热分解出氧气不须要添加催化剂。思考：在用氯酸钾制取氧气实验过程中用完了催化剂二氧化锰，可以用高锰酸钾代替，这是为什么？原因是高锰酸钾在加热分解的过程中会分解出二氧化锰，二氧化锰又成为了氯酸钾的催化剂，所以就可以代替啦！归纳：三种制取氧气的方法药品药品的色、态反应的文字表达式过氧化氢无色、液体过氧化氢→水+氧气二氧化锰氯酸钾白色

7、、固体氯酸钾→氯化钾+氧气二氧化锰加热高锰酸钾紫红色、固体高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气加热工业制氧气工业上利用廉价而丰富的天然资源——空气作为原料来制取氧气。先使空气液化，再分离液态空气而制取氧气：在低温条件下加压，使空气变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点（－196℃）比液态氧的沸点（－183℃）低，因此氮气首先从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到1.5×107帕，并贮存在蓝色钢瓶中。-------分离液态空气物理变化[自主检测]1、C2、D3、B4、A5、

8、化合反应（A）分解反应（D）氧化反应（A、C）[能力训练]1、（1）C(2)A(3)B2、A是水B是双氧水上述实验中B试管发生了化学变化……起催化作用，这反应属于分解反应