物质及其变化.ppt

《物质及其变化.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一节物质的组成与构成第一章物质及其变化原子核核外电子中子质子原子分子离子物质元素元素原子联系区分使用范围具有相同核电荷数的一类原子的总称。化学变化中最小的粒子只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数是宏观概念，用来描述物质的组成是微观概念，用于描述物质的微观构成元素与原子的比较原子的概念是什么？原子：化学变化中最小的微粒。原子（atom）原子核核外电子质子（proton）中子（neutron）原子构成原子的微粒电子原子核质子中子质量9.041×10-31kg1.6726×10-27kg1.6748×10-27kg相对质量电性和电荷量一单位负电荷

2、一单位正电荷不显电性相对质量：与126C质量的1/12相比较所得数值的近似值1/18361.0071.008构成原子微粒数之间关系：核电荷数=核内质子数（Z）=核外电子数=原子序数质量数（A）原子核所带正电荷数原子符号角标意义：X质量数A质子数Zb±离子电荷C原子个数化合价±a=质子数（Z）+中子数（N）原子核外电子的运动一、核外电子的运动状态电子围绕着原子核，作高速无规则运动如果能看清电子的运动……建立我们自己的电子运动模型氢电子云图电子云（电子出现的概率）小黑点表示电子个数么？电子出现在核外空间中的一次机会（或概率）.小黑点越密，电子

3、出现几率越大不表示一个电子二、原子核外电子排布1.电子层的划分由于电子的能量差异则电子的运动空间离核的远近不同所以核外电子分别处于不同电子层上。123KLM能量渐高电子层的两种表示方式n=1、2、3、4……符号K、L、M、N……离核距离近远能量高低低高1.电子层的划分2.核外电子层排布规律由低能级向高能级，逐级排布；各电子层最多容纳2n2个电子；原子最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，不超过2个），次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。练习1.判断下列原子的结构示意图是否正确？为什么？+19289A.+5428182

4、06D.+12B.210+3C.122.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A.14B.15C.16D.17A3.某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层与N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为（）A.30B.20C.12D.17B观察第1—20号元素原子的电子层排布，你认为金属、非金属、稀有气体原子（惰性气体原子）的最外层电子数有什么特征？金属原子最外层电子数＜4非金属…………………≥4惰气………＝8（He为2）当核外最外层电子层上满足8（K层2）时，达到稳定结构。稀

5、有气体非常稳定说明了什么？∴物质为了趋向稳定金属原子____电子，形成_____非金属原子____电子，形成_____8电子稳定结构阳离子得到阴离子失去