物质及其变化复习课件.ppt

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1、物质及其变化物质的变化自然界中这些变化是什么变化？讨论思考：什么是化学变化？什么是物理变化？物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质。【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。物理变化的实质：分子间的距离发生改变。1、两者根本区别：变化中有没有别的物质生成2.两者的联系:化学变化一定能伴随着物理变化物理变化不一定有伴随化学变化不需要发生化学变化就能表现出来的性质:只在化学变化中表现出来的性质:物理性质化学性质酸和碱第一课时化合价口诀一价氯氢钾钠银，

2、二价氧钡钙镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫价齐全。铜汞二价最常见，化合价要记清，莫忘单质价为零！什么叫电离？可表示：NaCl=Na++Cl－1、电离的定义:一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。①在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。说明：H2SO4===2H++SO42-HCl===H++Cl-NaCl===Na++Cl-KNO3===K++NO3-NaOH===Na++OH-HNO3===H++NO3-C

3、a(OH)2===Ca2++2OH-2、电离方程式盐酸：硝酸：硫酸：HCI=H++CI－HNO3=H++NO3－H２ＳO4=2H++ＳO42－电离通式：酸＝H++酸根阴离子什么是酸？酸的涵义：什么是酸？电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物2、下列物质具有相同酸根离子的是（）A、Na2SO4Na2SO3B、KMnO4K2MnO4C、KClO3KClD、FeSO4Fe2(SO4)31.下列各组离子属于酸电离产生的是（　　　）A·H+、NO3—、SO42—B·OH—、Ba2+C·Na+、H+、SO42—D·Na+、Cl—、Ba2+AD1、盐酸（HCl）的个性[物理

4、性质]1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%~38%，密度为1·19克/厘米3。2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。2、硫酸的个性1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.2.浓硫酸具有脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.脱水性：

5、是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。是化学性质3.浓硫酸具有吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、

6、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。为什么要这样操作？错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释3、硝酸1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正

7、确表示PH变化的是（）A酸的化学反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑CuO+H2SO4==CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑酸的共性(通性)：1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4、酸＋碱〓盐＋水5、酸＋盐＝新盐＋新酸3、酸＋金属氧化物＝盐＋水2、酸＋金属=盐＋氢气（金属活动性在氢前）生成物中一定要有沉淀或水或气体（2006年广东揭阳）试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除

8、去的是()。A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的