溶质的质量分数.ppt

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1、溶质的质量分数溶液的浓度溶质的质量=溶液质量×溶液浓度溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少例1：高锰酸钾是紫黑色固体，其溶液为紫红色，不同浓度则溶液颜色深浅不同。例2：糖水浓度越大，糖水越甜。浓度计算例题例1、20g食盐溶液中含有2g食盐，求：溶质的质量分数例2、40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？40×2%=0.8g（食盐）40–0.8=39.2g（水）例3、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：溶质的质量分数。例4、20g10%的盐水中倒出一半，求：溶质的质量分数。溶液的浓度不变，仍是10%浓度计算

2、例题例5、50克胆矾溶在150克水中，求：溶质的质量分数。注意：结晶水合物溶在水中，溶质不算结晶水！解=16%×100%请问溶质的质量分数与溶解度有什么区别？溶质的质量分数36%是指：100克溶液中含有36克溶质。溶质T0C时溶解度36克是指：在T0C时，100克水最多溶解该溶质36克。溶质质量分数溶解度意义温度溶剂量是否饱和单位浓度与溶解度的比较表示溶液中溶质质量的多少表示物质溶解性的强弱不一定一定不一定不一定100克无单位必须饱和质量单位（克）练习题1、下列叙述中正确的是（）对于易溶物，浓度很大时，不一定达到饱和。A、浓度大的

3、溶液一定是饱和溶液B、饱和溶液的浓度一定大C、通过溶液中溶质的质量分数可以换算出该溶质的溶解度D、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质的质量分数对于不易溶的物质，浓度很稀时就可能已经饱和。只有饱和溶液时，才能进行二者的换算。√D2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：溶质在溶液中的质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：x=18＜20则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26%x3

4、、600C时，50克水最多能溶解55克硝酸钾，把600C时210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后，再降至600C。晶体析出，求溶质在溶液中的质量分数。分析：既然蒸发水后又降温，有晶体析出，说明溶液已经饱和，则溶液中溶质的质量分数可直接根据溶解度计算。解：4、将600C时80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，求：600C时硝酸铵的溶解度。分析：求溶解度就是计算100克水最多溶解的硝酸铵质量，或根据：饱和溶液中溶质质量分数）=S/（100+S）解：S=410克答：略SS5、（根据溶解前后溶质质量守恒计算）现有

5、20克10%的碳酸钠溶液，要使其溶液浓度变为20%，应加入多少克碳酸钠晶体？提示：碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O解：原溶液中溶质新加入的溶质后来溶液中总溶质x=11.8克xx6、（稀释前后溶质质量不变）把250克20%的硝酸钾溶液蒸发掉80克水后，恰好配成T0C时的硝酸钾饱和溶液。求：T0C时硝酸钾的溶解度。设：溶解度为S则该饱和溶液的浓度=S/（100+S）溶液中溶质饱和溶液×饱和溶液浓度S=41.7克SS7、（混合前后溶质质量不变）用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升，加入500毫升10%密度为1.07g/c

6、m3的稀硫酸中，才能得到20%的硫酸。设：98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸x毫升则：以上溶液中的溶质质量为：1.84x·98%1.84x·98%+500×1.07×10%=（1.84x+500×1.07）20%答案（略）8、有K2CO3与CaCl2的混合物49.8克，在400C时加入一定量水中充分反应后，其溶液恰好饱和。在该温度下过滤，得滤液104.3克，将滤渣洗涤干燥后称其质量为20克。求（1）原混合物中K2CO3的质量分数（2）KCl在400C时的溶解度K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓138149100()

7、()2027.629.8则（1）原混合物中K2CO3的质量分数：K2CO3%=27.6/49.8×100%=55.4%溶液中的水含有：104.3-29.8=74.5则（2）KCl在400C时的溶解度=29.8/74.5×100=40（克）答：略溶液的配置配置步骤：1、计算2、称量3、溶解例1：（溶质为固体）配制150克16%的食盐水计算：150×16%=24（克）150–24=126（克）水称量：用天平称量24克食盐用量筒量取126毫升水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒配置步骤：1、计算

8、2、称量3、溶解例2：（溶质为液体）配制100克20%的硫酸计算：100×20%=20（克）纯硫酸根据98%浓硫酸密度为1.84克/毫升，可换算为：1毫升浓硫酸质量=1.84×98%=1.8克则需要浓硫酸为20÷1.8=11.1（毫升）水为100–