高中化学总复习.ppt

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1、高中化学总复习第一单元　氧化还原反应1．下列四组物质间的氧化还原反应，其中与其它三个反应不同的是A．Cl2+H2OB．NO2+H2OC．F2+H2OD．Na2O2+H2OC2.氢化钙(CaH2)与水反应产生氢气，下列叙述正确的是①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢既被氧化也被还原；⑤反应中氧化产物与还原产物的质量比为1:1A.①④⑤B.②④C.③⑤D.①④C3.氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl，ICl性质类似于卤素，有很强的化学活性

2、：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2，ICl+H2O=HCl+HIO。下列叙述中正确的是A.在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物C.在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D.在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂A4.由2P4+9OH-+3H2O=3PO43-+5PH3可知此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为A.1:1B.3:5C.5:3D.2:3C5.3Cu2S+22HNO

3、3=6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O反应中，转移电子的总数为A.30B.8C.10D.24A6.已知常温下在溶液中可发生如下的两个反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子还原性由强到弱的顺序为（　　）A.Sn2+Fe2+Ce3+、B.Sn2+Ce3+Fe2+C.Ce3+Fe2+Sn2+、D.Fe2+Sn2+Ce3+A7．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时

4、，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>YA8.已知反应2X-+Z2==2Z-+X2；2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-==Z2+2W-进行的方向是:A.从左向右B.从右向左C.不能进行D.无法判断B9.向100mLFeBr2溶液中通入0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，

5、则FeBr2溶液的物质的量的浓度为________。1mol/L10.R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-转化为RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5:2，有关叙述不正确的是A.n值为2B.n值为3C.电子转移为10e-D.氧化产物与还原产物的物质的量比为1:511．已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+现把等物质的量CuSO4，FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混和物除SO42-和C

6、l-外还含有Zn2+、Cu2+、Fe2+、CuA.Sn(NO3)2B.SnO2.4H2OC.Sn(NO3)4D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)412.11.87g金属锡跟100mL12mol·L-HNO3共热一段时间，完全反应后测定溶液中c（H+）=8mol·L-，溶液体积不变，放出的气体在标准状况下为8.96L，由此推断氧化产物可能是（）B13．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混

7、合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A1︰1B2︰1C1︰2D2︰3B14.FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3的还原产物为：A、NO2B、NOC、N2OD、N2O3BA.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol15.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜,硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸物质的量为（）B16.在一定的条件下

8、，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质量为（）3.0molＢ.1.5molC.1.0molD.0.75molB17.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（）A.S2－B.SC.SO32－D.SO42－D18.在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物