高中化学试验总复习资料讲解.ppt

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1、高中化学试验总复习⑤Fe2+：能与NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向Fe2+盐溶液中加入KSCN溶液，不显红色，再加入少量新制的氯水后立即显红色。⑥NH4+：铵盐与NaOH溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的剌激性气味气体。能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。⑦Ba2+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。⑧Ag+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝

2、色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。⑨Cu2+一、物质的检验(三)常见阴离子的检验①Cl-：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。②Br-：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的浅(或淡)黄色沉淀。③I-：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液变为蓝色④SO42-：能与Ba(OH)2及可溶性钡盐的反应，生成不溶于稀硝酸或盐酸的白色沉淀。⑤CO32-：加入稀盐酸后放出使澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊的气体加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐

3、酸，放出无色无味的气体。一、物质的检验☆加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放出有剌激性气味气体。此气体能使品红溶液褪色。☆加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸☆加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸⑥SO32-：⑦PO43-：☆浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色☆能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。⑧S2－☆浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。⑨NO3－(三)常见阴离子的检验一、物质的检验（四）气体物质的检验检验气体是根据气体的特征。一般从以下几个方面去考虑：

4、(1)气体的颜色和气味(2)水溶液的酸碱性(3)助燃、可燃及燃烧现象和产物(4)遇空气的变化(5)其它特性去考虑例1：设计实验，证明硫酸亚铁铵晶体{(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O}的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O具体的实验设计1、可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水操作：取少量晶体放入试管中，用酒精灯加热，在试管囗有液体生成，说明原晶体中含有结晶水。2、检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液。在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有无沉淀或气体生成。可以进一步确认某些离子的存在。操作：取少量晶体，放入烧杯，配成溶液，发现

5、无沉淀或气体生成，溶液的颜色为淡绿色，可以再次推断原晶体中含有Fe2+。3、对溶液中所含的离子进行检验：在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰。如果存在离子之间的干扰，则要先排除干扰，再进行检验。操作：在三支试管中分别加入少量试样溶液(1)检验Fe2+：向第一支试管中滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向这支试管中加入几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明溶液中含有Fe3+，则原晶体中含有Fe2+。(2)检验NH4+：向第二支试管中加入浓NaOH溶液，加热，并在试管囗用湿润的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，则溶液中含有NH4+，从

6、而确定原晶体中含有NH4+。(3)检验SO42-向第三支试管中滴入几滴用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-存在，【例题2】常温下干燥的某混合气体，可能是由硫化氢、氢气、二氧化碳、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮和氧气中的某几种组成，通过实验有如下结论：（1）混和气体无色、它的密度比空气大;（2）混和气体不能使润湿的品红试纸褪色，打开瓶塞也无颜色的变化;（3）混和气体通过浓硫酸时，有浑浊现象，但气体体积不发生变化，通过浓硫酸后的气体再通过碱石灰，则气体体积缩小到原来的10％;（4）第（3）项中通过碱石灰后的气体若点燃会爆炸，恢复到

7、常温时剩下的气体只有原混和气体的2.5%，若使其通过炽热的铜网，铜网表面变黑。（5）当原混和气体通过硫酸铜溶液时，剩余的气体为原来相90%。根据上述实验结果回答：②原混和气体的平均相对分子质量为（列式计算）③原混和气通过浓硫酸时的反应方程式是①原混和气体中一定含有．一定不含有。例3：只用一种试剂鉴别下列各组物质①NaHSO4、KNO3、Na2CO3三种溶液②NaCl、(NH4)2SO4、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、FeSO4、Fe(NO3)3、AgNO3、CuCl2九种溶液③KCl、NaHCO3、Na2S、K2SO3、KAlO2、Na2SiO3、Na2