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1、第五章酸碱平衡与沉淀溶解平衡Chapter5：Acidbase＆precipitation-dissolutionequilibrium1、熟悉酸碱三大理论。2、掌握弱酸、弱碱溶液的pH值以及多元弱酸碱的分级计算。3、理解缓冲溶液的作用原理，掌握其pH值的计算、配制。4、初步认识同离子效应、盐效应对弱电解质的电离度影响。5、熟悉缓冲溶液在药物生产、药物质量控制上的应用。本章教学要求第一节:酸碱理论第二节：水的质子自递平衡第三节：弱酸弱碱电离平衡第五节：难溶强电解质的沉淀溶解平衡酸碱理论第一节：酸碱理论在生物体的生命过程中,酸碱起着重要的作用,适宜稳定的酸度,有利于细胞的正
2、常生理功能的表达。而且很多药物本身就是酸或碱，它们的制备、分析测定条件以及药理作用等，都与酸碱性有密切的关系。疑问：什么是酸？什么是碱呢？引言模拟实验:HCl石蕊石蕊NaOH石蕊试剂:兰色→红色实验现象:人们对酸碱的感性认知最初人们根据物质表现出来的性质来区分酸和碱。红色→兰色酸碱一、酸碱电离理论1887年阿仑尼斯（S.Arrhenius）提出了酸碱电离理论:酸:凡在水溶液中能电离产生H+的物质。碱:凡在水溶液中能电离产生OH-的物质。HAcH2OH2OH+电离产生：酸碱KOH电离产生：OH-一、酸碱电离理论1、仅限于水溶液,无法说明物质在非水溶液中的酸碱问题。如:在液氨
3、中,NH4+与NaNH2的反应。NH4++NH2-2NH32、把碱限制为氢氧化物,对Na2CO3、Na3PO4等本质上具有碱性无法说明。非水滴定局限性：二、酸碱质子理论酸:能给出质子的物质,即质子的给体。如:HCl→H++Cl-碱:能与质子结合的物质,即质子的受体。如:NaOH,OH-,Ac-,NH3,CO3-,CN-.1923年布朗斯特（J.N.Bronsted）提出了酸碱质子理论。提示：质子理论把碱的范围大大地扩大了。二、酸碱质子理论酸给出质子后余下的那部分就是碱,碱接受质子后就成了酸，酸碱的这种相互依存关系叫共轭关系。HAcH++Ac-1、共轭酸碱对:酸H++碱酸碱
4、-H++H+二、酸碱质子理论1、共轭酸碱对:H+H+“有酸才有碱，有碱才有酸，酸中有碱，碱可变酸”。HAc+H2OAc-+H3O+酸1碱2碱1酸2NH4++H2ONH3+H3O+酸1碱2碱1酸2二、酸碱质子理论2、酸碱反应的实质：酸碱反应的实质：一切酸碱反应都是质子传递反应。NH4++NH2-2NH3H+CO32-+H2OHCO3-+OH-H+3、两性物：在某个共轭酸碱对中是碱,在另一个共轭酸碱对中又是酸,这样的物质称为两性物。如：HS-H2PO4-HPO4-HSO3-HCO3-HSiO3-等都是两性物。二、酸碱质子理论H2PO4-+H+H3PO4HPO42-+H+二、酸
5、碱质子理论4、酸碱的强弱：这不仅取决于酸碱本身释放质子和接受质子的能力,同时也取决于溶剂释放和接受质子的能力。因此比较酸碱强弱必须固定溶剂,一般以水为溶剂。同一酸碱在不同的溶剂中的相对强弱则由溶剂的性质决定的。例如：HAc在溶剂水中是一弱酸，而在溶剂液氨中却是一较强的酸。由此可见：为了定量地表示质子论中的各种酸碱的相对强弱，我们必须用一两性物质作为基准物--H2O大多数的酸.碱的酸度常数.碱度常数都能从参考书中查找到的。二、酸碱质子理论4、酸碱的强弱：HAc+H2OAc-+H3O+Ac-+H2OHAc+OH-理论小结酸碱质子理论不仅扩大了酸碱的含义和酸碱反应的范围,同时摆
6、脱了酸碱反应必须在水中发生的局限性,并且揭示了酸碱反应的实质是质子传递的反应。三、酸碱电子理论1923年路易斯（Lewis）提出了酸碱电子理论。Cu2++4(:NH3)[H3NCuNH3]NH3NH3酸碱酸:凡是能接受电子对的分子、离子、原子团。碱:凡是能给出电子对的分子、离子、原子团。三、酸碱电子理论Lewis酸酸碱电子理论与酸碱质子理论相比，扩大了酸的范围，因为能接受电子对作为Lewis酸的物质不仅是质子，也可以是金属离子或缺电子的分子。如:金属离子：Fe3+、Zn2+、Hg2+、Co2+、Ni2+如:缺电子分子：BF3、AlCl3提示：能提供合适的空轨道，就是Lew
7、is酸。三、酸碱电子理论Lewis碱提示：它们均有未共享的电子对，Lewis碱与质子碱概念基本上没有区别，质子理论中的碱要接受一个质子，其实它必定有未共享的电子对。oHHNHHHFH课堂提问：在酸碱电子理论中，酸碱反应的实质是什么？Cu2++4(:NH3)[H3NCuNH3]NH3NH3酸碱酸碱反应的实质：碱性物质提供电子对，与酸性物质生成配位共价键的反应。配位键随堂练习：[Fe(H2O)6]2+、[Cr(H2O)5(OH)]2+、CO32－、H2PO4－、NH4+、H2O、H2S、HS－1、根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸
