化学选修3第二章第一节第1课时.doc

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1、第一节　共价键第1课时　共价键的特征与类型课程目标核心素养建构1.了解共价键的成因，知道共价键的特征（方向性和饱和性）。2.知道共价键的主要成键方式（σ键和π键）。3.理解σ键和π键的性质和特征。共价键[知识梳理]一、共价键的形成与特征1.共价键的形成（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。（2）成键的粒子：一般为非金属原子（相同或不相同）或金属原子与非金属原子。（3）键的本质：原子间通过共用电子对（即电子云重叠）产生的强烈相互作用。（4）键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，

2、大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。（5）含共价键的物质：非金属单质、共价化合物和某些离子化合物。2.共价键的特征（1）饱和性：决定分子的组成。（2）方向性：决定分子的立体构型。【自主思考】1.只有非金属元素原子间才能形成共价键吗？答案　不是。金属元素与非金属元素原子间形成的化学键也可能是共价键，如AlCl3中的化学键是共价键。2.为什么氖分子是单原子分子，而氯分子是双原子分子？H2O分子中每个O原子结合2个H原子的原因是什么？答案　因为氖原子轨道中不含有未成对电子，原子轨道间不能发

3、生重叠而形成化学键。而氯原子3p轨道上有一个未成对电子，两个氯原子之间能发生原子轨道重叠而形成双原子分子。O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子达到8电子稳定结构，H原子达到2电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子，符合共价键的饱和性。二、共价键的类型、σ键与π键（1）σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型ss型H—H的ssσ键的形成sp型H—Cl的spσ键的形成pp型Cl—Cl的ppσ键的形成特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键

4、电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大（2）π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成ppπ键ppπ键的形成特征π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂（3）σ键、π键的存在规律共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键是由一个σ键和两个π键组成。【自主思考】1.观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构回答：（1）乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分

5、别由几个σ键和几个π键组成？（2）乙烯和乙炔比乙烷化学性质活泼的原因是什么？答案　（1）乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。（2）乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含有一个、两个π键，π键原子轨道重叠程度小，π键不稳定容易断裂，而乙烷中碳与碳之间以σ键结合，原子轨道重叠程度大，σ键稳定，不易断裂。2.H原子和H原子、H原子和Cl原子、Cl原子和Cl原子分别均以σ键结合成H2、HCl和Cl2分子，共价键轨道完全相同吗？答案　不相同。H原子的未成对

6、电子位于1s轨道，Cl原子的未成对电子位于3p轨道，即H原子和H原子成键以1s和1s轨道“头碰头”重叠，H原子和Cl原子以1s和3p轨道“头碰头”重叠，Cl原子和Cl原子以3p和3p轨道“头碰头”重叠。[效果自测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。（1）HF和HCl分子中共价键都是σ键。（　　）（2）所有的共价键都有方向性。（　　）（3）HF比HCl的稳定性强。（　　）（4）氢原子和氟原子、氯原子均可以σ键相结合，其成键轨道完全相同。（　　）（5）1mol丙酮分子中含有σ键的数目为9×6.02×

7、1023。（　　）答案　（1）√　（2）×　（3）√　（4）×　（5）√2.指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式：共价键名称　　　　　　　　举例①　　　　　　　　，___________________________________；②　　　　　　　　，__________________________________；③　　　　　　　　，__________________________________；④　　　　　　　　，_____________________

8、____________；⑤　　　　　　　　，___________________________________；答案　①ss　σ键　H2　②sp　σ键　HCl　③pp　σ键　Cl2　④pzpz　π键　N2　⑤pypy　π键　N23.在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN。分子中只有σ键的是　　　　（填序号，下同），分子中含有π键的是　　　　，分子中所有原子都