化学选修3第二章第一节化学键.doc

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1、化学选修3第二章第一节化学键1．下列说法中不正确的是(　　)A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键2．(2013·长沙高二质检)下列说法中正确的是(　　)A．根据共用电子对的偏移程度可以把共价键分为σ键和π键B．共价单键全部是σ键，共价三键中只有一个是σ键C．共价键都有方向性和饱和性D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系3．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　)A．CH4　　　　　　　　B．HClC．CH2===C

2、H2D．F24．下列说法中正确的是(　　)A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能5．下列有关化学键类型的叙述正确的是(　　)A．全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键B．所有物质中都存在化学键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键6．下列电子式书写正确的是(　　)7．下列说法中不正确的是(　　)A．双键、三键都有σ键和π键B．成键原子间原子

3、轨道重叠越多，共价键越牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故成键原子个数也是一定的D．所有的共价键在空间都有自己的方向性8．下列各分子中，化学键类型不同的是(　　)A．H2O、COB．MgF2、H2OC．KOH、Mg(OH)2D．HCl、HBr9．下列关于共价键的说法不正确的是(　　)A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性B．CH2===CH2分子中有5个σ键，1个π键C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键D．共价键的饱和性决定了分子的空间立体构型10．(2013·镇江高二检测)下列粒子属于等电子体的是(　　)A．CH4和NHB

4、．NO和O2C．NO2和O3D．HCl和H2O11．能说明BF3分子的4个原子处于同一平面的理由是(　　)A．3个B—F键的键能相同B．3个B—F键的键长相等C．3个B—F键的键角均为120°D．3个B—F键均为σ键12．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是(　　)A．BeCl2　　B．H2S　　C．NCl3　　D．SF413．a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型分子。回答下列问题：(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为________________。(2)b是双核化合物，常

5、温下为无色无味气体。b的化学式为____________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为________________________________________。(3)c是双核单质，写出其电子式：______________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________________________________________________________。(4)d是四核化合物，其结构式为__________

6、______；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ键________π键(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。14．(2013·福州高二检测)在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN。分子中只有

7、σ键的是________(填序号，下同)，分子中含有π键的是________，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是______，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________________。15．W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的

8、原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低