一些盐的用途.docx

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1、《氯化钠》专题复习学案班级________姓名_________学习目标：1、了解氯化钠的来源、性质及其用途。2、学会精盐再提纯的化学方法。决定氯化钠决定知识梳理：课内练习：1、图示法设计实验方案：氯化钠中除去硫酸钠、氯化钙和氯化镁加入②___________加入①___________固体：溶液：溶液：NaCl、CaCl2、MgCl2、Na2SO410溶液：溶液：加入③___________固体：固体：思考：除杂所用的药品可以交换顺序吗？为什么？2、混合溶液中含有氯化钠、硫酸钠和碳酸钠的检验加入试剂加入试剂②____________①____________现象_____

2、_______现象____________混合液结论1：___________结论2：___________加入试剂③____________现象____________结论3：___________拓展思考：电解饱和食盐水制取烧碱的固体久置于仓库中，常混有的杂质氯化钠和碳酸钠，请用图示法设计实验方案鉴别氯化钠和碳酸钠。10标签：3、配制200克0.9%生理食盐水的步骤：①___________氯化钠________克，水________毫升。②___________用________称取食盐，用________量取水。③___________将食盐放入________，加

3、水，用________搅拌。④装瓶后贴上标签课后巩固:一、鉴别题：（图示法）1、鉴别食盐水和氢氧化钠溶液。2、鉴别氢氧化钠中混有的氯化钠。3、鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液。4、鉴别Na2SO4溶液中混有的NaCl。二、氯化的提纯及拓展A:物理提纯及拓展称量粗盐操作Ⅰ溶解过滤滤渣冷却称量精盐操作Ⅲ操作Ⅳ操作Ⅴ操作Ⅵ操作Ⅱ：量取水（1）粗盐中含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质。粗盐提纯的操作步骤如下。10①上述过程中除去的杂质是；②操作Ⅰ的目的是：a；b、计算产率；③量取水需要用到的仪器是；④操作Ⅴ是。（2）根据表中NaCl和KNO3溶解度数据，回答下列问题。

4、温度/℃020406080100NaCl溶解度（g/100g水）35.736.036.637.338.439.8KNO3溶解度（g/100g水）13.331.663.9110169246①40℃时，NaCl的溶解度是。②20℃时，将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是；将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种溶液的分析正确的是。A、甲一定是饱和溶液B、两溶液中溶质质量分数一定相等C、乙一定是不饱和溶液D、甲一定会析出晶体E、甲溶液浓度一定大于乙

5、溶液浓度③如果60℃时KNO3饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO3可采用方法。④将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的是溶液。（3）含有不溶于水的固体杂质的硝酸钾，可用如下图的循环流程进行提纯，得到纯度较高的硝酸钾固体，其中溶液A、B、C均是化合物X的水溶液。10请根据以上流程回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是__________________。②化合物X为____________________。③若溶液A、B、C中溶质X的质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是______________

6、____；溶液A、B、C中一定是饱和溶液的是___________。B:化学提纯（1）设计实验，逐一除去粗盐中混有的Na2SO4、CaCl2、MgCl2，得到纯净的氯化钠试剂选择顺序：_________________①足量Na2CO3溶液②足量BaCl2溶液③足量NaOH溶液④足量稀盐酸（2）某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下。请回答下列问题。①写出A物质的化学式 ，该物质的俗称是，该物质的水溶液能够使紫色石蕊试液变色；②操作②的名称是；③写出反应③的化学方程式；④反应①中加入过量A物质的目的是 ，反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯

7、化钠纯度（填“有”或“没有”）影响；⑤分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结10果（填“增大”、“不变”或“减少”）三、测定混合物中某物质的质量分数1、某粗盐中含有碳酸钠，学习小组要测定粗盐中氯化钠的质量分数，设计以下实验（反应完全）①沉淀A的化学式。操作1是。②写出加入氯化钙溶液后发生的化学方程式______________________________③操作2是_________,如用沉淀A的质量来计算氯化钠的质量分数，与实际相比_______（偏大、偏小、不确定）。④下列数据可以用来