一些盐的用途

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1、教学反思无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。工业流程题就是教会孩子们，运用化学反应原理及相关知识解决工业生产中实际问题的能力。一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。初中生接触到的知识只有两类，工业流程和实验室流程。其中，工业流程又分为两种情况：一．除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。1.首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；2.然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成什么产物。3.最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去

2、。这样才能掌握每一步所加试剂或操作的目的。二．物质制备类工艺里程题这样的题目一般1.先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其他杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）2.分析历程中的每一步，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？3.从问题中获取信息、帮助解题。标准化问题要标准化答。为了可以方便理解这部分内容，归纳和总结了一些高频问题：物质制备类型的化学工艺流程题往往也伴随着除杂、分离、提纯的实验操作。化学工艺流程

3、题常遇到的问题1.对反应条件的分析可以从以下几个方面着手：A.对反应速率有何影响？（如何提高浸出率？如何提高反应速率？）B.对平衡转化率有何影响？（如何提高产率？）C.对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）——从绿色化学方面回答2.对流程理解的问题：A.滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应）B.该反应的化学方程式？C.循环利用与回收利用的物质？（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或者没有消耗完；回收利用是指副产品）D.特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息。比如加氯化钠可以提高PbCl2的溶解度，加NaC

4、l可以降低碳酸钠的溶解度等等）3.高频问题：(1)(09广东)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌（2）（11广一模）如何提高吸收液和SO2反应速率答：适当提高稳定、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌（2）从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥（3）过滤用到的三个玻璃仪器答：漏斗、玻璃棒、烧杯（4）过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘（5）沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加

5、入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次（6）检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净（含有SO42-）：答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀沉淀则说明洗涤干净。（7）如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2:答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽。（8）直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式；加热LnCl3·6H2O生成LnOCl的方程式（9）CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、C

6、u2(OH)2CO3的原因是加CuO等消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀（10）调pH值使得Cu2+(4.7---6.2)中的Fe3+(2.1--3.2)沉淀，pH值范围是：答：3.2--4.7.原因调节溶液的pH值至3.2--4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质。（11）产品进一步提纯的操作：答：重结晶（12）趁人过滤的原因及操作：答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止XX杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤（13）水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃（14）减压蒸发（小心烘干）：

7、答：常压蒸发温度过高，XXX易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止XX分解（15）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。（16）蒸发浓缩用到的主要仪器有、、烧杯、酒精灯等。答：蒸发皿、玻璃棒。还因该有取蒸发皿用坩埚钳（17）不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净（感觉不