杂化轨道阅读材料.ppt

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1、在现代经典物质结构理论方面，是用什么来描述核外电子运动的？薛定谔方程描述核外电子的能量和运动状态，它是经验的描述，并不是真实的。它描述的是电子云的三维空间。三维空间函数a、主量子数（电子层）——决定轨道能量电子层数1234567薛定谔方程b、角量子数（电子亚层）——决定轨道形状电子层数123……符号表示1s2s2p3s3p3d……c、磁量子数（电子云伸展方向m）——轨道伸展方向例如：p轨道有三个方向pxpzpy例如：d轨道有五个方向d、自旋量子数（电子自旋）——亚层轨道内电子自旋方向全满、半满、全空更稳定在化学中，将两个轨道沿着轨道对称轴方向重叠形成的键

2、叫σ键。（“头碰头”的成键方式）σ键的定义1、电子云可以达到最大程度的重叠，所以比较牢固。2、σ键旋转时不会破坏电子云的重叠，所以σ键可以自由旋转。σ键的特点在化学中，将两个轨道垂直对称轴方向重叠形成的键叫∏键。（“肩并肩”的成键方式）往往形成的∏键不稳定。易断裂∏键的定义1928年鲍林根据量子力学的观点提出：在同一个原子中，能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时，可以互相叠加重组，成为相同数目、能量相等的新轨道，这种新轨道叫杂化轨道。杂化轨道在能量、形状和方向性上都发生了改变，更有利于形成稳定的共价键。杂化后形成四个能量相等的新轨道称为SP3轨道，这

3、种杂化方式称为SP3杂化，每一个SP3杂化轨道都含有1/4S成分和3/4P成分。在有机物分子中碳原子都是以杂化轨道参与成键的。sp3杂化轨道sp2杂化轨道sp杂化轨道烷烃分子中的碳都是sp3杂化。甲烷具有正四面体的结构特征。当烷烃中的碳原子数大于3的时候,碳链就形成锯齿形状。烷烃中的碳氢键和碳碳键都是σ键。3.烷烃的结构特征：练习:1、有四种物质①金刚石；②白磷；③甲烷；④四氯化碳，其中分子具有正四面体构型的是：（）A、①②③B、①③④C、②③④D、①②③④C2、对制冷剂氟里昂—12（CF2Cl2）的叙述正确的是：（）A、只有一种结构B、有两种不同结构C

4、、有四种不同结构D、是非极性分子A