杂化轨道理论[1].ppt

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1、杂化轨道理论分析思考：１、写出C原子电子排布的轨道表示式，并由此推测：CH４分子的C原子有没有可能形成四个共价键？怎样才能形成四个共价键？２、如果C原子就以１个２Ｓ轨道和３个２Ｐ轨道上的单电子，分别与四个Ｈ原子的１Ｓ轨道上的单电子重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？这与CH４分子的实际情况是否吻合？如何才能使CH４分子中的C原子与四个H原子形成完全等同的四个共价键呢？109°28’原子轨道？伸展方向？二、杂化轨道理论—解释分子的立体构型1、杂化轨道的概念在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨

2、道间通过相互的混杂后，形成相同数量的几个能量与形状都相同的新轨道。※杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子剩余的p轨道可以形成π键杂化类型spsp2sp3参与杂化的原子轨道1s+1p1s+2p1s+3p杂化轨道数2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨道4个sp3杂化轨道杂化轨道间夹角180ْ120ْ109ْ28’空 间构 型直线正三角形正四面体实         例BeCl2,C2H2BF3,C2H4CH4,CCl42、杂化轨道的类型a)中心原子价层电子总数等于中心A的价电子数加上配体B在成键过程中提供的电子数。如C

3、Cl44+14=8★杂化轨道数=中心原子总价电子数÷2（不包括π键）b)氧族元素的原子做中心时，价电子数为6。如H2O或H2S。做配体时，提供电子数为0。如CO2c)处理离子时，要加减与离子价数相当的电子，如PO43－：5+04+3=8，NH4＋：5+14-1=8。3、中心原子杂化方式的判断（4+0）÷2=2代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O（4+2+0）÷2=3（4+4）÷2=4（6+0）÷2=3（5+3）÷2=4（6+2）÷2=4SPSP2SP3SP2SP3SP3直

4、线形平面三角形正四面体形V形三角锥形V形★杂化轨道数中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数0+2=2代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O0+3=30+4=41+2=31+3=42+2=4SPSP2SP3SP2SP3SP3直线形平面三角形正四面体形V形三角锥形V形练习：用杂化轨道理论分析下列物质的杂化类型、成键情况和分子的空间构型。（1）CO2（2）H2O（3）HCHO（4）HCN（5）SO3配合物理论简介天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色配合物理论简介：实验2-1固体颜色溶液颜

5、色CuSO4CuCl2.2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr白色绿色深褐色白色白色白色思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。CuOH2H2OH2OH2O2+1、配位键：共用电子对由一个原子单方面提供给另一个原子共用所形成的共价键叫

6、配位键。是一种特殊的共价键。2、配位化合物：中心离子（或原子）与配位体(某些分子或离子)以配位键的形式结合而成的化合物。CuOH2H2OH2OH2O2+①可用A→B表示A表示提供孤对电子的原子，叫电子给予体或配体，常为N、O、P、S、卤素的原子或离子B表示接受电子的原子，叫接受体，一般为过渡金属②形成配位键的条件：一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道2+CuNH3H3NNH3NH3实验2-2已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了[Cu(NH3)4]2+，其结构简式为：试写出实验中发生的两个反应的离子方程式

7、？Cu2++2NH3.H2OCu（OH）2+2NH4+Cu（OH）2+4NH3.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O蓝色沉淀深蓝色溶液实验2-3Fe3++SCN—[Fe(SCN)]2+硫氰酸根血红色例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4B由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。