热力学第一定律习题.ppt

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1、热力学第一定律习题判断下列过程中Q、W、ΔU、ΔH各量为正、零还是负值：过程QWΔUΔH理想气体自由膨胀理想气体可逆恒温压缩理想气体可逆绝热压缩理想气体焦耳-汤姆逊节流过程H2O（l,pθ,273.15K）→H2O（s,pθ,273.15K）苯（l,pθ,Tfus）→苯（s,pθ,Tfus）0000-+000+++0000-----+--指出下列过程中Q、W、ΔU、ΔH何者为零：（1）理想气体不可逆恒温压缩过程（2）实际气体可逆绝热膨胀过程（3）实际气体不可逆循环过程（4）实际流体节流膨胀过程（5）

2、理想气体恒温恒容混合过程（6）绝热恒容无非体积功时的化学反应（7）绝热恒压无非体积功的化学反应（ΔU、ΔH）（Q）（ΔU、ΔH）（Q、ΔH）（ΔU、ΔH、Q、W）（ΔU、Q、W）（Q、ΔH）（1）实际气体经节流膨胀△H0，△P0，Q0；(2)若气体的UJ-T＞0，那么该气体经节流膨胀后温度；(3)理想气体的热容：Cp－Cv＝；(4)在等压下机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则：△H0，△U0；=<=降低nR>>(5)1mol25℃的液体苯在弹式量热计中完全燃烧，放热3264KJ，则反应：2C6H6

3、(1)+1502(g)=12CO2(g)+6H2O(l)的△rUθm(298K)=,△rHθm=；(注意方程式的写法）-6528KJ/mol-6535.4KJ/mol下列各公式的适用条件分别为：理想气体的状态改变不做非体积功的等容过程不做非体积功的等压过程理想气体单纯的状态改变或其它系统无凝聚态发生变化的恒容过程理想气体单纯的状态改变或其它系统无凝聚态发生变化的恒压过程过程恒温，不做非体积功，气体为理想气体理想气体的绝热可逆过程,且CV为常数隔离系统内（）A热力学能守恒，焓守恒B热力学能不一定守恒，焓守

4、恒C热力学能守恒，焓不一定守恒D热力学能、焓均不一定守恒下列过程中，系统内能变化不为零的是（）A不可逆循环过程B可逆循环过程C纯液体的真空蒸发过程D理想气体的自由膨胀过程CC理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：()(A)可以从同一始态出发达到同一终态(B)从同一始态出发，不可能达到同一终态(C)不能断定(A)、(B)中哪一种正确(D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定对化学反应进度ξ，下列表述正确的是(  )Aξ值与反应式的写法无关Bξ值是体系的状态函数，其值不小于零C对指定的反应，ξ值与物质

5、的选择有关D对指定的反应，随反应的进行ξ值不变BB在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的气体分子数增加的化学反应，那么：A.Q>0，W>0，∆U>0；B.Q=0，W=0，∆U<0；C.Q=0，W=0，∆U=0；D.Q<0，W>0，∆U<0。（C）一种实际气体，其状态为pVm=RT+αp(α<0)，该气体经节流膨胀后：(A)温度升高；(B)温度下降；(C)温度不变；(D)不能确定温度如何变化（B）nmol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别

6、表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：(A)H1>H2；(B)H1

7、 )A化合物的ΔfHm就是1mol该物质所具有的焓值BCDD在298.15K，将0.2452g苯甲酸置于弹式量热计中燃烧，测得量热计的温度上升1.52K。已知量热计和内部所含物质的总热容为4263J·K-1。求苯甲酸在298.15K时的燃烧焓H。（M﹦122g·mol）2004南京工业大学3.5mol某单原子理想气体由273.15K，1.013×106Pa经过如下不同过程到达新的状态，求各过程的Q，W，△U，△H，已知该理想气体的Cp,m=2.5R。(1)等温可逆膨胀到原来体积的2倍。(2)绝热可逆膨胀

8、到1.013×105Pa。(3)绝热反抗1.013×105Pa的恒外压不可逆膨胀到平衡。(15分)浙江理工大学2008（2）绝热可逆过程（3）绝热不可逆过程答案：A中科大20081mol单原子理想气体，由始态101.325Pa、11.2dm3出发，经过一个pV=常数的可逆压缩过程，到达终态5倍始态压力，求系统所做的功W以及体系的焓变ΔH。浙江大学2001下列说法中不符合热力学第一定律的是（）A、在孤立物系内发生的任何过程中，物系的内能不变；