热力学第一定律--习题

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1、第一章热力学第一定律一.选择题：1.恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将()(A)降低(B)增加(C)不变(D)增加、减少不能确定2.在一刚性的绝热箱中，隔板两边均充满空气，(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知P右0(C)Q>0W<0△U>0(D)△U=0,Q＝W≠03.有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则()(A)Q<0,W=0,△rU<0(B)Q=0,W>0,△rU<0(C)Q

2、<0,W>0,△rU=0(D)Q<0,W>0,△rU<04.苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则C6H6(l)+(15/2)O2(g)=6CO2+3H2O(g)()(A)△U=0,△H<0,Q=0(B)△U=0,△H>0,W=0(C)Q=0,△U=0,△H=0(D)Q=0,△U≠0,△H≠05.1mol，373K，标准压力下的水经下列二个不同过程达到373K，标准压力下的水气，(1)等温等压可逆蒸发(2)真空蒸发，这二个过程中功和热的关系为()(A)W1>W2Q1>Q2(B)W1W2Q1

3、，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外相等时关闭活塞，此时筒内温度将()(A)不变(B)升高(C)降低(D)无法判定7.封闭体系从1态变B态，可以沿两条等温途径:（甲）可逆途径（乙）不可逆途径则下列关系式⑴△U可逆>△U不可逆⑵W可逆>W不可逆⑶Q可逆>Q不可逆⑷(Q可逆-W可逆)>(Q不可逆-W不可逆)正确的是()(A)(1),(2)(B)(2),(3)(C)(3),(4)(D)(1),(4)5８.化学反应在只做体积功的等温等压条件下，若从反应物开始进行反应，则此反应(A)是热力学可逆过程(B)是热力学不可逆过程(C)是否可逆不能确定(D)是不能进行的

4、过程9.1mol单原子理想气体从298K，202.65kPa经历①等温②绝热③等压三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是()(A)W1>W2>W3(B)W2>W1>W3(C)W3>W2>W1(D)W3>W1>W210.凡是在孤立体系中进行的变化，其△U和△H的值一定是()(A)△U>0,△H>0(B)△U=0,△H=0(C)△U<0,△H<0(D)△U=0,△H大于、小于或等于零不确定11.对于下列的四种表述(1)因为△H=Qp，所以只有等压过程才有△H(2)因为△H=Qp，所以Qp也具有状态焓数的性质(3)公式

5、△H=Qp只适用于封闭体系(4)对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是：()(A)(1)(4)(B)(3)(4)(C)(2)(3)(D)(1)(2)12.△H=Qp此式适用于下列那个过程()(A)理想气体从1013250Pa反抗恒定的101325Pa膨胀到101325Pa(B)0℃,101325Pa下冰融化成水(C)电解CuSO4水溶液(D)气体从(298K,101325Pa)可逆变化到(373K,10132.5Pa)13.理想气体从同一始态(P1,V1)出发，经等温可逆压缩或绝热可逆压缩，使其终态均达到

6、体积为V2，此二过程做的功的绝对值应是：()(A)恒温功大于绝热功(B)恒温功等于绝热功(C)恒温功小于绝热功(D)无法确定关系14.下列诸过程可应用公式dU=(Cp-nR)dT进行计算的是：()5(A)实际气体等压可逆冷却(B)恒容搅拌某液体以升高温度(C)理想气体绝热可逆膨胀(D)量热弹中的燃烧过程15.1mol理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的()(A)Cv(T1-T2)(B)Cp(T2-T1)(C)(P1V1-P2V2)/(r-1)(D)R(T1-T2)/(r-1)16.对于理想气体下述结论中正确的是()(A)([H/

7、[T)v=0([H/[V)T=0(B)([H/[T)p=0([H/[P)T=0(C)([H/[T)p=0([H/[V)T=0(D)([H/[V)T=0([H/[P)T=017.1mol单原子理想气体，从273K，202.65kPa经PT=常数的可逆途径压缩到405.3kPa的终态，该气体的△U为()(A)1702J(B)-406.8J(C)406.8J(D)-1702J18.对于一定量的理想气体，下列过程不可能发生的是：()(A)恒温下绝热膨胀(B)恒压下绝热膨胀(C)吸热而温度不变(D)吸热，同时体积又缩小19.理想气体经历绝热不可逆过程从状态1(P1,V

8、1,T1)变化到状态2(P2,V2,T2)，所做的功