热力学第一定律复习题课件.ppt

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1、物理量T，p，V，U，H，Q，W中，属于状态函数的有，属于广度性质的有，属于强度性质的有。公式的适用条件是：()。(1)任何过程；(2)等压过程；(3)组成不变的等压过程；(4)均相的组成不变的等压过程。物质的量为n的理想气体，由T1，p1绝热膨胀到T2，p2，该过程的焓变化。对吗？在隔离系统内：()。(1)热力学能守恒，焓守恒；(2)热力学能不一定守恒，焓守恒；(3)热力学能守恒，焓不一定守恒；(4)热力学能、焓均不一定守恒。O2(g)和H2(g)的混合气体，在某一时刻，发生了如下变化：O2减少0.2mol，H2减少0.4mol，生成的H2O(g)是0.4

2、mol。若反应式为H2(g)+O2(g)==H2O(g)。则反应进度为：()。（1）0.2mol；（2）0.4mol；（3）－0.4mol；（4）－0.2mol。已知298K及101.325kPa压力下，反应A(s)+2BD(aq)==AD2(aq)+B2(g)在电池中进行，反应进度=1mol时，系统做电功150kJ，放热80kJ，该反应的摩尔等压反应热Qp,m=（）。（1）－232.5kJ；（2）－227.5kJ；（3）－230kJ；（4）－80kJ。1mol单原子理想气体，开始处于298K和500kPa，膨胀至最后达100kPa。(1)若为等温可逆膨胀；(2)若为反抗恒定的100kPa

3、外压力等温膨胀。试分别求出上述三个过程中的Q，W，U和H。实际气体的等温膨胀过程，其U0；若进行节流膨胀，则其H0。（选填>，=，<）H2(g)的fH(500K)=fH(298K)+。是不是？（）对于一个封闭系统，下列说法中正确的有：()。(1)等容绝热过程U=0；(2)等容过程所作的功等于零；(3)绝热过程；(4)循环过程U=0。下列说法中不正确的是()。(1)用热力学方法不能测热力学能的绝对值；(2)理想气体的热力学能只与温度有关，且与气体物质的量成正比；(3)N种气体混合物的热力学能等于混合前N种气体的热力学能之和；(4)热力学能是系统状态的单值函数。下列说法中()是不正

4、确的。(1)等焓过程即系统的焓不发生变化的过程；(2)焓是系统状态的单值函数；(3)气体的焓只与温度有关，而与压力和体积无关；(4)N种理想气体混合物的焓等于混合物中各气体的焓之和。一定温度下，某物质B的摩尔蒸发焓为vapHm，摩尔升华焓为subHm则在此温度下，该物质B的摩尔凝固焓Hm=()。（Hm中的l，s分别代表液态和固态。）（1）vapHm+subHm；（2）－vapHm+subHm；（3）vapHm－subHm；（4）－vapHm+subHm。H2和Br2混合气体温度为298K。在一个体积恒定的密闭绝热箱中用光引发，使其迅速化合为HBr(g)（设光照能量忽略，

5、气体为理想气体）。已知298K时fH(HBr,g,298K)=－36.4kJ·mol-1，则此过程的：（）。（1）Hm<0,Um=0；（2）Hm>0,Um<0；（3）Hm>0,U=0；（4）Hm<0,Um>0。下列情况中适用于QV=U的有：()。(1)萘在氧弹中燃烧；(2)NaOH溶液与HCl溶液中和；(3)在敞口烧杯中水的蒸发；(4)密闭烧瓶中的N2受热升温；(5)在密闭玻璃管中Cl2气冷却时部分液化；(6)水在大气压力下电解。对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：()。(1)Q；(2)Q＋W；(3)W(Q=0)；(4)Q(W=0)。已知：

6、25℃时，乙炔C2H2(g)的标准摩尔生成焓fH(C2H2g)=-2267kJ·mol-1，标准摩尔燃烧焓cH(C2H2g)=-12996kJ·mol-1，及苯C6H6(l)的标准摩尔燃烧焓cH(C6H6l)=-32675kJ·mol-1。求25℃时苯的标准摩尔生成焓fH(C6H6g)。系统经某过程后，其焓变H=Qp，则该过程是()。(1)理想气体任何过程；(2)理想气体等压过程；(3)真实气体等压过程；(4)封闭系统不作非体积功的等压过程。只要一个系统在变化过程中向环境放出热量，则该系统的热力学能必然减少。对不对？()体积功的通用计算公式是W=；在可逆过程中，

7、上式成为W=；在等压过程中，上式成为W=。H2和O2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中()是正确的。(1)H=0；(2)T=0；(3)pVγ=常数；(4)U=0。某理想气体由同一始态（p1，V1，T1）出发，膨胀到相同的终态压力p2，则系统所做的膨胀功以（）为最大。(1)等温可逆膨胀；(2)绝热可逆膨胀（=1.67）；(3)多变可逆膨胀（pVm=常数，