浙江省丽水四校联考2018_2019学年高二化学6月阶段性考试试题（含解析）.docx

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1、浙江省丽水四校联考2018-2019学年高二化学6月阶段性考试试题（含解析）1.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452k

2、J/mol【答案】B【解析】【详解】甲醇燃烧属于放热反应，因此选项A、D错误；由题意知1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，所以2mol甲醇燃烧放出的能量是：2×32×22.68kJ＝1451.52kJ，所以选项B正确，选项C错误。答案选B。2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)+O2（g）=CO2（g）△H1C(s)+1/2O2（g）=CO（g）△H2②S(s)+O2（g）=SO2（g）△H3S(g)+O2（g）=SO2（g）△H4③H2(g)+1/2O2（g）=H2O（l）△H52H2(g)+O2（g）=

3、2H2O（l）△H6④CaCO3(s)）=CO2（g）+CaO（s）△H7CaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2(s)△H8A.①B.④C.②③④D.①②③【答案】C【解析】碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，①不正确。固态硫的能量低于气态硫的能量，所以固态硫燃烧放出的热量少，则△H大，②正确。消耗的氢气越多，放出的热量越多，③正确。④中前者是吸热反应，△H大于0，后者是放热反应，△H小于0，正确。所以答案选C。3.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=

4、H2↑B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体【答案】B【解析】A、K1闭合构成原电池，铁是活泼的金属，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe＋2e－＝Fe2＋，A不正确；B、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝40H－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确；C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液的氢离子放

5、电产生氢气，铁不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，C不正确；D、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气。石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电极反应式分别为2H＋＋2e－＝H2↑、2Cl－－2e－＝Cl2↑，电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001mol气体，共计是0.002mol气体，D不正确，答案选B。点晴：本题通过电解饱和氯化钠溶液为载体，重点考查原电池和电解池的判断，金属的腐蚀与防护以及电极产物判断和计算，意在考查学生分析问题、解决问题的能力。熟练掌握电化学原理，准确判断正、负极以及阴

6、、阳极，明确两极的电极反应及电池反应是解题的关键。该类试题的难点在于是电极反应式的书写和有关计算。4.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】A、B、D均形成原电池，使铁发生电化学腐蚀，腐蚀速率加快，而C中铁被均匀的铜镀层保护。【详解】A项、铁勺、铜盆在食醋中形成原电池，铁做负极、铜做正极，铁发生析氢腐蚀，腐蚀速率加快，故A错误；B项、铁炒锅、铁铲在食盐水中形成原电池，铁做负极、合金中的碳等材料做正极，铁发生吸氧腐蚀，腐蚀速率加快，故B错误；C项、铁球被均匀的铜镀层保护，不易被腐蚀，故C正确；D项、铁铆钉、铜板

7、在酸雨中形成原电池，铁做负极、铜做正极，铁发生析氢腐蚀，腐蚀速率加快，故D错误。故选C。【点睛】本题考查金属腐蚀及防护，注意判断形成电化学腐蚀的条件以及金属的防护措施是解答关键。5.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC.氢气和氯气反

8、应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢