期中复习提纲.doc

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1、2013-2014学年度第二学期期中考试化学复习提纲一、复习资料整理1、考试范围：《必修二》第一章、第二章《选修四》第一章、第四章2、周末练习试题，共做8套练习：综合练习1-7，阶段测试（一）3、课本4、笔记二、复习要求1、将所有练习上的错题弄懂弄会。2、课本上的化学方程式必须能熟练书写。三、重要知识点章节内容重要知识点必修二第一章第一节：元素周期表1、元素周期表结构（周期和族），熟悉1-20号元素的位置描述2、碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）结构和性质的相似性、递变性3、卤族元素（F、Cl、Br、I）结构和性质的递变性4、核素、同位素

2、的判断第二节：元素周期律1、原子核外电子排布2、元素周期律（原子、离子半径比较；金属性、非金属性比较；最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性比较；气态氢化物稳定性比较等）3、元素周期律应用（“位、构、性”的关系）第三节：化学键1、电子式（H2O、CO2、N2、NH4Cl、NaOH、Na2O2、HClO等电子式）结构式2、离子键、共价键的判断3、用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成必修二第二章第一节：化学能与热能1、旧键断裂（吸收能量）、新键形成（释放能量）2、质能守恒定律（质量守恒+能量守恒）3、常见放热反应（中和、燃烧、金属与酸置换氢气、大多

3、数化合反应）常见吸热反应（Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应、C+CO2=2CO、C+H2O=CO+H2、大多数分解反应）第二节：化学能与电能常见简单原电池装置（锌铜原电池）正负极判断、电极反应、电子转移方向、溶液中离子移动方向选修四第一章：化学反应与能量第一节：化学反应与能量的变化1、放热反应（△H＜0）、吸热反应（△H＞0）2、热化学方程式书写（配平、状态、△H（+/—）数值、单位（kJ/mol）第二节：燃烧热能源1、燃烧热标准（1mol物质完全燃烧生成稳定的物质（如CO2(g)、H2O(l)）所放出的能量，单位kJ/mol）第4

4、页，共4页2、中和热的标注（稀溶液中酸和碱生成1molH2O时放出的能量，单位kJ/mol）3、常见一次能源、二次能源（电能）第三节：化学反应热的计算1、盖斯定律（化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关）2、反应热的计算（目标热化学方程式的书写：先写化学方程式并配平、标物质状态，再找与已知反应的关系，细心计算）选修四第四章第一节：原电池1、双缸原电池的设计：前提（自发的氧化还原反应）、电极及电解质溶液选择（电极与溶液不反应）、盐桥、闭合回路2、盐桥中离子移动方向（阴离子移向负极、阳离子移向正极）第二节：化学电源1、一次电

5、池：碱性锌锰干电池、锌银纽扣电池的电极方程式书写2、二次电池：铅蓄电池放电和充电时的电极方程式3、燃料电池：负极（燃料通入的一极），正极（氧化剂通入的一极）第三节：电解池1、电解原理（电能→化学能）：直流电源、两个电极（阳极：连接电源正极、阴离子移向、氧化反应；阴极：连接电源负极、阳离子移向、还原反应。）、电解质2、惰性电极电解电解质溶液的四种常见类型（电解水、电解溶质、NaCl溶液、CuSO4溶液）3、电解原理应用（电解饱和食盐水、电镀、精炼铜、电冶炼）第四节：金属腐蚀与防腐1、金属的电化学腐蚀（析氢腐蚀、吸氧腐蚀）2、金属的防腐（牺牲阳极的

6、阴极保护法、外加电流的阴极保护法）四、必记内容提醒：1、元素周期律第4页，共4页2、电子式：（1）电子式书写c（2）用电子式表示形成过程3、原电池电极电极方程式书写：（1）Zn稀H2SO4Cu负极(Zn)：Zn—2e-=Zn2+正极(Cu)：2H++2e-=H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑（2）碱性锌锰干电池（电解质KOH）：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2负极(Zn)：Zn—2e-+2OH—=Zn(OH)2正极(MnO2)：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH—（3）锌银纽扣电池（电解质KOH溶液）：Z

7、n+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag负极(Zn)：Zn—2e-+2OH—=Zn(OH)2正极(Ag2O)：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH—（4）铅蓄电池（电解质硫酸）：放电时（化学能→电能）：负极(Pb)：Pb—2e-+SO42—=PbSO4正极（PbO2）：PbO2+2e-+4H++SO42—=PbSO4+2H2O充电时（电能→化学能）：阳极（PbO2）：PbSO4+2H2O—2e-=PbO2+4H++SO42—阴极（Pb）：PbSO4+2e-=Pb+SO42—（5）氢氧燃料电池：电解质负极（通入H2）正极（通入O2）总反应

8、酸性溶液H2—2e—=2H+O2+4e—+4H+=2H2O2H2+O2=2H2O碱性溶液H2—2e—+2OH—=2H2OO2+4e—+2H2O=4OH