化学期中复习提纲.doc

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1、第二单元1、空气中成分的含量2、空气中O2含量的测定（表达式、现象、V《1/5的原因、结论）和题目变形（如P改为C如何处理？）3、N2、O2、稀有气体的用途4、四种基本反应类型与氧化反应的关系、缓慢氧化的例子5、实验室制取氧气的发生装置和收集装置（分别取决于什么条件及相应装置图形会选择）6、高锰酸钾制氧气中：棉花的作用、气密性检查、试管口向下倾斜的原因、先移导管后灭、酒精灯的原因、导管稍露出橡皮塞的原因、何时开始收集、何时表示收集满、如何检验氧气、如何检验氧气集满）7、空气、氧气、二氧化碳的鉴别8、氧气、二氧化

2、碳的鉴别9、过氧化氢制取氧气：气密性检查（几种情况均要复习）及用分液漏斗装置的优点10、催化剂的概念（如何设计实验证明催化剂）11、工业制氧气的原理第四单元1、自来水厂净水流程（注明变化）2、实验室净水流程，谁净水程度最高？明矾的作用、活性炭的作用。3、过滤：仪器、玻璃帮的作用、滤液仍浑浊的原因、滤纸未贴紧漏斗内壁引起的后果。4、蒸馏：原理、碎瓷片的作用、温度计的位置、冷凝水的水流方向及目的。5、硬水、软水的区分及硬水的软化（生活、工业）6、电解水加和以增加7、电解水实验正极气体负极气体；体积比8、化合价口诀、

3、符号的意义及各方位的数字的意义（看上次整理的模板）、离子团的书写。第三单元复习物质的组成和分类：物质纯净物混合物按组成元素的种类分单质化合物金属单质非金属单质稀有气体单质氧化物其他按组成物质的种类分（1）海水（2）水蒸气（3）煤（4）氦气（5）澄清石灰水（6）双氧水溶液（7）矿泉水（8）液氧（9）清新的空气（10）加热高锰酸钾至完全分解后的残留物（11）冰水混合物（12）白磷（13）四氧化三铁（14）二氧化硫（15）水银属于混合物的是属于纯净物的是属于化合物的是属于单质的是基本概念1、分子是，原子是2、过氧化氢

4、由组成，由构成，一个过氧化氢分子由构成。过氧化氢分解中的最小粒子是，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是，保持铝化学性质的最小粒子是。3、叫单质。叫氧化物。●●同种元素组成的物质一定是单质吗？●●含有氧元素的化合物就是氧化物吗？质子数相同的微粒一定是同种元素吗？分子是保持物质化学性质的最小微粒吗？原子一定不可分吗？与氧气的反应一定是氧化反应吗？氧化反应一定是与氧气的反应吗？离子的结构及原子结构的判断（留白，待上课时再补充画图）元素周期表的结构及几个等量关系（留白，待上课时补充）地壳中含量前4的元素人体中含量前4的元

5、素化学方程式：（注意1-6的现象）镁带燃烧铁丝燃烧红磷在空气中燃烧硫燃烧碳燃烧氢气燃烧电解水加热一种暗紫色粉末得到氧气一种白色晶体和一种黑色粉末混合共热制氧气过氧化氢和二氧化锰反应第一单元（含绪言）复习复习内容：一、基本概念1、道尔顿和阿伏伽德罗创立的和，奠定了近代化学的基础。在化学发展史上,发现元素周期律和元素周期表的科学家是。2、组成物质的基本成分是，如：氢气是由组成的；水是由组成的。构成物质的粒子是、、，如硅是由构成的，水是由构成的，氯化钠是由构成的。3、物理变化和化学变化的区别是：。如下列变化中属于物理

6、变化的是，（填序号）属于化学变化的是（填序号）。A、酒精挥发B、海水晒盐C、石油的分馏D、煤的干馏E、百炼成钢F、面粉爆炸G、自来水中投药消毒H、轮胎爆炸I、火药爆炸4、下列性质中属于物理性质的是，（填序号）属于化学性质的是（填序号）。A、一氧化碳的毒性B、甲烷的可燃性C、稀有气体通电后能发出五颜六色的光D、氧气的氧化性E、活性炭的吸附性F、氮气的稳定性G、银的导电导热性H、氢气的还原性I、通常二氧化碳是无色无味的气体二、化学实验复习内容：1、练习和初步学会使用某些常见化学仪器的技能，了解它们的名称、图形、用途

7、、操作原理、使用方法和注意事项。2、复习实验室制取氧气、二氧化碳气体的原理和实验装置，气体制备装置选择的原理以及一氧化碳还原氧化铜尾气的处理方案。1、必须掌握的仪器：试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、烧杯、集气瓶、漏斗、药匙、托盘天平。●能直接加热的仪器有、、，间接加热的仪器有、。●固体药品通常存放在，液体药品存放在。量取液体用，读数要与保持水平；取用少量液体用。●洗过的仪器内壁附着的水既，也，表示仪器已洗干净。2、如图，装置有多种用途，请回答下列问题。（填“A”或“B”）（1）若用排空气法收集二氧化碳，则二氧化碳

8、气体应从装置的_____端通入；（2）若用排空气法收集氢气，则氢气应从装置的_____端通入；（3）若用排水法收集氧气，先将瓶内装满水，然后氧气从_____端通入；（4）若用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从_____端流入。3、（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制氨气，氨气是密度比空气小，极易溶于水的气体，制取氨气时，应选用装置中的______和_______；（