2021版新高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化教学案 鲁科版.doc

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1、第3节 硫的转化课标解读要点网络1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。2.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。4.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。绿色氧化剂——O3和H2O21.臭氧——氧元素的一种单质(1)组成与物理性质臭氧的分子式为O3,与O2互为同素异形体,是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。O3在空气中含量很少,使人们感到清爽,但超过一定浓度,则会影响人体的健康。(2)化学性质①不稳定性:O3不稳定,容易分解,反应的化学方程式为2O3===3O2。②强氧化性a.能氧化具有还原性的物质,如KI、FeCl2等。O3+2KI+H2

2、O===I2+2KOH+O2b.漂白性:因O3有强氧化性,所以它能使有色物质退色,并被用来杀菌消毒。(3)用途①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂。②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线,是人类和其他生物的保护伞。(4)生成在放电条件下空气中的O2可以转化为O3,3O22O3。2.过氧化氢——其水溶液称双氧水(1)结构:电子式为,结构式为H—O—O—H,含有的共价键有极性键、非极性键,为共价化合物,为无色液体。(2)化学性质及应用①不稳定性:加热、加催化剂都能使分解速率加快。202H2O22H2O+O2↑(实验室制O2)。常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3+和Cu2+等。②弱酸性:相当于二元弱酸。

3、H2O2H++HO,HOH++O。③强氧化性a.用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。b.氧化Fe2+等还原性微粒,其离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O。c.使湿润的淀粉KI试纸变蓝,其离子方程式为H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O。d.杀菌、消毒。④弱还原性:遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。(1)O3与H2O2可以杀死细菌,是一种绿色消毒剂。其消毒原理与次氯酸的相似。(  )(2)O2与O3的转化是氧化还原反应。(  )(3)H2O2是一种强氧化剂,在反应时只

4、能作氧化剂。(  )(4)O3能杀菌,故空气中浓度越大越好。(  )(5)雷电天气的空气中O3的含量会增大。(  )(6)NO、氟里昂可破坏臭氧层。(  )[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√将双氧水逐滴滴入FeCl2溶液中,现象可能有______________________________________________________________________________________,其原因是(用有关的方程式回答)______________________________________________________________

5、__________________________________。[答案] 溶液逐渐变为黄色,后期又有气体放出2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,2H2O22H2O+O2↑命题点 O3、H2O2的主要性质及应用1.(2019·张家界模拟)某商品的广告词是“臭氧,世界上最强大的消毒剂”。下列有关叙述正确的是(  )A.臭氧与氧气是同分异构体,二者的转化属于化学变化B.大气平流层中的臭氧吸收紫外线,保护地球上的生物C.臭氧有毒,所以不能用于水的净化D.因为臭氧分解生成氧气,所以空气中臭氧的含量越高越好20B [A项,O3与O2是同素异形体,不是同分异构体;C项,O3可

6、用于水的杀菌净化;D项,O3的含量很高时,对生物是有害的。]2.下列有关双氧水说法错误的是(  )A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂C.H2O2在过氧化氢酶的催化下,温度越高,分解速率越快D.H2O2作漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,与SO2不同C [酶在过高的温度下会失去活性,故C项错误。]3.(1)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:“净化除杂”需先加H2O2溶

7、液,作用是___________________________________________________________________________________________。然后再调节溶液的pH约为5,目的是____________________________________________________________________________________________。(2)H2

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