高中化学 自然界中的元素第3节硫的转化学案(1)鲁科版

高中化学 自然界中的元素第3节硫的转化学案(1)鲁科版

ID:35763746

大小:606.28 KB

页数:6页

时间:2019-04-17

高中化学 自然界中的元素第3节硫的转化学案(1)鲁科版_第1页
高中化学 自然界中的元素第3节硫的转化学案(1)鲁科版_第2页
高中化学 自然界中的元素第3节硫的转化学案(1)鲁科版_第3页
高中化学 自然界中的元素第3节硫的转化学案(1)鲁科版_第4页
高中化学 自然界中的元素第3节硫的转化学案(1)鲁科版_第5页
资源描述:

《高中化学 自然界中的元素第3节硫的转化学案(1)鲁科版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、第3节硫的转化互动课堂疏导引导 一、硫1.硫的物理性质单质硫俗称硫磺,是黄色或淡黄色固体;很脆;不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳;熔沸点较低。记忆要诀硫的物理性质硫磺熔点沸点低,微溶酒精不溶水,二硫化碳作溶剂,质脆硫磺溶不微。2.硫在自然界的存在硫在自然界既有游离态又有化合态;硫有多种同素异形体,常见的有斜方硫和单斜硫。3.硫的化学性质硫有弱的氧化性和弱的还原性。(1)与非金属反应H2+SH2S S+O2SO2(2)与金属反应2Na+S====Na2S 2Cu+S====Cu2S Fe+S====FeS方法点拨 硫的

2、化学性质的学习方法对于硫的化学性质的掌握,应抓住硫的化合价的变化这条主线,形成知识网络。误区警示Fe粉和S粉的反应在空气中加热Fe粉和S粉的混合物,不要以为只是Fe与S进行反应,实际上除Fe与S进行反应外,Fe与O2、S与O2也发生了副反应。知识拓展硫与金属反应硫与金属反应表现氧化性,S的氧化性比Cl2弱,通常使变价金属显低价。但Hg与S的反应较特殊:不加热反应就能进行,且生成高价Hg。水银洒落地面,可撒些硫磺与其反应,以防汞蒸气中毒。案例1可以用两种单质直接化合而制得的物质是(  )A.Cu2S   B.FeCl2   C.FeS

3、   D.CuS【剖析】单质硫和铜化合生成Cu2S,与铁反应生成FeS,氯气与铁化合生成FeCl3。【答案】AC【借题发挥】氯气的氧化性比单质硫强,与变价金属反应时,氯气使变价金属显高价,而单质硫使变价金属显低价。二、二氧化硫1.物理性质无色有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,易液化,是一种大气污染物。2.化学性质(1)SO2具有酸酐的通性:SO2+H2OH2SO3(易被氧化)2H2SO3+O2====2H2SO4(2)氧化性:SO2+2H2S====3S+2H2O(3)强还原性:2SO2+O22SO3(硫酸的酸酐)SO3

4、+H2O====H2SO4SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl要点剖析SO2的氧化性和还原性SO2中S的化合价为+4,处于中间价态,所以SO2既有氧化性又有还原性。疑难突破 造成酸雨的主要污染物是什么?如何减轻这种污染气体的排放以保护好环境?SO2和氮的氧化物是形成酸雨的主要污染物,主要是来自于化石燃料的燃烧,化石燃料在燃烧过程中,将+4价硫转化为+6价的硫的固态化合物的过程称为固硫,如在煤的燃烧时,加入生石灰可以起到固硫的作用:S+O2====SO2,SO2+CaO====CaSO3,2CaSO3+O2====2CaSO4

5、或对燃煤先进行脱硫处理或将煤加工成气体或液体燃料,以降低硫对大气的污染。(4)漂白性:二氧化硫能够与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。如:SO2通入品红溶液中,品红溶液变成无色;把无色溶液加热,溶液又恢复红色。案例2下列物质均具有漂白作用,其中一种与另外三种的漂白原理不同的是(  )A.HClO   B.H2O2   C.SO2   D.O3【剖析】A、B、D三项物质均有强氧化性,能使有色物质褪色;C项SO2能与某些有色物质化合生成无色不稳定的物质。【答案】C【借题发挥】有漂白性的物质通常有三种情况:①利用强氧化性漂白,如:HClO

6、、H2O2、O3、硝酸等;②利用物理吸附性,如:活性炭;③利用化合反应,如:SO2的漂白性。三、硫酸1.稀硫酸的性质具有酸的通性。2.稀硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状液体,易溶于水,能与水按任意比互溶,是一种难挥发的强酸。浓硫酸溶于水时放出大量的热。记忆要诀浓硫酸稀释酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。3.浓硫酸的特性(1)吸水性:利用此性质,可用浓硫酸来干燥不与其反应的气体。浓H2SO4吸水是把物质本身中有自由的H2O分子或结晶水吸收。要点剖析吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质。(2)浓硫酸的吸水

7、作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量的热:====,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸的化学性质。(3)浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水),而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。(2)脱水性:浓硫酸可将许多有机物脱水,反应时,按水分子里氢、氧原子个数比(2∶1)夺取这些有机物里的氢原子和氧原子,使其碳化。要点剖析 脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。(2)脱水性是浓硫酸

8、的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。