2020版高中化学 课时分层作业1 焓变 反应热 新人教版选修4.doc

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1、课时分层作业(一)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列有关能量的叙述错误的是(　　)A．化学反应均伴随着能量的变化B．能吸收或释放出热量的变化不一定是化学变化C．吸热反应需要消耗能量，故此类反应没有利用的价值D．木炭燃烧时，先加热是为了使温度达到木炭的着火点C　[化学反应中旧键的断裂需要吸收能量，新键形成时会释放能量，故化学反应均伴随着能量的变化，A项正确；许多物理变化也伴随着能量的变化，如升华等，B项正确；任何化学反应中都有新物质的生成，故化学反应有利用的价值，C项错误；由物质燃烧的条件可知，D项正确。]2．下

2、列说法中正确的是(　　)A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓C　[A项，焓变不是指1mol物质参加反应时的能量变化；B项，放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0；D项，一个确定的化学反应体系中，反应物总焓可能高于或低于生成物总焓。]3．H2与O2发生反应的过程用模型表示如下(“—”表示化学键)：下列说法不正确的是(　　)A．过程Ⅰ是吸热过程B．

3、过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化只能以热能的形式进行D　[过程Ⅰ分子中的化学键断裂，形成原子，属于吸热过程，A项正确；过程Ⅲ为新化学键形成的过程，属于放热过程，B项正确；过程Ⅰ中所有的旧化学键都断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，C项正确；该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化，D项错误。]4．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)6A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反

4、应为放热反应，故不必加热就可发生C　[放热反应指反应物的总能量高于生成物的总能量，所以X和Y的总能量高于M和N的总能量，C项正确；A项，X的能量不一定高于M的能量，错误；B项，Y的能量不一定高于N的能量，错误；D项，放热反应有些也需要加热，错误。]5．下列关于化学反应的说法中正确的是(　　)A．有化学键断裂的过程一定发生了化学变化B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．如图所示的反应为放热反应D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应B　[盐溶于水断裂化学键，但该过程只发生了物理变化，A错误；由题图可知生成物的总能量大

5、于反应物的总能量，故该反应为吸热反应，C错误；有些放热反应也需要加热，如Fe与S的反应，D错误。]6．下列反应体现了热能转化为化学能的是(　　)A．H2的燃烧反应B．石灰石的高温分解C．酸碱的中和反应D．CaO溶于水的反应B　[热能转化为化学能的反应为吸热反应。]7．下列关于ΔH的说法正确的是(　　)A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大B．ΔH>0时反应放热，ΔH<0时反应吸热C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH为“－”6D　[A项，ΔH表示每摩尔反应的热效应，与反应物

6、的用量无关，A项错误。B项，ΔH>0时反应吸热，ΔH<0时反应放热，B项错误。C项，反应热有正、负，反应放出的热量越多，ΔH越小，反应吸收的热量越多，ΔH越大，C项错误。D项，由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为生成物时，该反应为放热反应，ΔH为“－”，D项正确。]8．已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中正确的是(其他条件相同)(　　)A．28gCO所具有的能量一定高于44gCO2所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有

7、的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2与生成CO时放出的热量一样多B　[放热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量。]9．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法正确的是(　　)A．该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成B．该反应中，化学能只转变为热能C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成1molH—Cl键所放出的能量D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D　[A项，H2与Cl2含有的化学键

8、为共价键，该反应只涉及共价键的断裂与形成，错误；B项，该反应的化学能可以转化为热能，也可以转化为光能、电能等其他形式的能量，错误；C项，该反应为放热反应，所以断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成2molH—Cl键所放出的能量，错误；D项，因为反应为放热反应，所以反应物所具有的总能量高于生成