高三化学考前必读.doc

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1、高三化学考前必读——消除神秘、揭示规律、建构方法大量的综合试卷做下来，同学们一定有这样的体会：试卷难易在变化、设问方式有区别、背景资料出新招，但必定有两个核心内容没有变化，即每道题以什么题型呈现和考查哪方面的知识点是固定的。参照最近做的学情调查二、三、四阅读下列内容第Ⅰ卷（选择题）40分1—10题为单项选择、11—15为不定项选择，有1-2个答案。从知识点来看，试题按照下列规律考查：1．化学与STSE（联系生产生活、社会热点的化学知识，如能源、环境、新材料、食品、资源等）2．化学用语3．常见元素化合物Na、

2、Al、Fe、Cu、C、Si、Cl、S等8种元素及其主要化合物的性质。4．共存问题5．元素周期表与元素周期律（1）出现的元素一般是1～20号元素。通常会考到金属性、非金属强弱；与水或酸，氢气反应的难易；与最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱；元素周期表中从左向右，从上往下金属性、非金属强弱。（2）粒子半径的大小比较的规律：电子层数越多，半径越大；电子层数相同，看核电荷数，核电荷数越多半径越小；核电荷数相等，核外电子数越多半径越大。同一周期从左向右半径越来越小；同一主族从上往下半径越来越大，稀有气体不考虑。6

3、．离子方程式的正误判断（1）化学式与离子符号拆分是否正确合理。（2）看配平是否正确(电荷是否守恒、元素是否守恒、得失电子是否守恒)（3）反应原理是否正确。（4）牢记多元弱酸的电离和多元弱酸根离子的水解都是分步进行的。（5）关注题干所给的环境，牢记酸性溶液中不可能出现OH－，碱性溶液中不可能出现H+，Na2S过量，生成物中不应有Fe2+，石灰水过量，生成物中不应有CO32-。7．化学实验基础常考内容：药品的存放、仪器的洗涤、常见仪器的使用、计量仪器的精确度等8．NA（与物质的量相关的计算关系、溶液中粒子数、微

4、粒中的中子数、电子数或共价键数等的求算、氧化还原反应中电子转移数求算等）9．元素化合物性质综合。（各类主要物质间的相互转化）10．基本理论内容综合。涉及电子得失、反应热、中和滴定、溶解度、Ksp等内容的综合考查。11．有机物的分子结构与性质（1）正确识别有机物中存在的官能团，根据官能团预测可能发生反应类型。特别要重视有机物与Br2、H2、NaOH、Na、Na2CO3反应的定量关系；（2）共线、共面问题（注意“一定”还是“最多”，“碳原子”还是“原子”。一般采取分割法，切割为若干单元，如：乙烯平面、乙炔直线、

5、苯平面，并可结合立体几何知识判断）；（3）核磁共振氢谱问题。12．化学反应与能量涉及电化学、反应自发进行方向、平衡移动、反应速率的相关原理的考查。13．物质制备与性质基础实验物质的制备(尤其是气体的制备)、物质的鉴别和分离、实验的安全。14．电解质溶液中的粒子浓度关系（1）电荷守恒、物料守恒及由此两式衍生出的其他守恒。（2）单一溶液中关注溶质的化学式与酸碱性15．化学平衡（1）平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。利用K和浓度商大小关系可判断反应移动的方向，进而判断v（正）和v（逆）的大小；（2）解答图

6、像题应注意看清两轴意义，看起点，看拐点。曲线的斜率的大小只有在横轴为时间轴时才有速率快慢的意义；（3）改变温度不但改变速率的快慢，还一定会使平衡发生移动(即改变反应物的转化率)。改变压强，对有气体参加的可逆反应，速率一定会变化，如果平衡不移动，则说明这是个气体体积不变的可逆反应。第Ⅱ卷（非选择题）80分16．化工流程题试题设计一般可分为三个阶段：原材料混合反应阶段；杂质除去阶段；产品分离提纯阶段。审题时首先关注反应物成分，生成物成分，杂质有哪些？采用何种方法把产物分离开。主要设置的问题有：（1）原材料混合反

7、应阶段采取的一些措施的原因或目的。答题时可从加快反应速率和使反应充分进行，例如为何需要加热等。（2）杂质除去阶段一般采用将杂质逐一除去，当然也有同时除去的。采用的方法有调节pH、促进水解，加入某种试剂等，答题时从含有的杂质有哪些？结合题给信息与所掌握的元素化合物等相关知识，将这些杂质除去。（3）产品分离提纯阶段主要考查基本操作：蒸发浓缩、冷却结晶、（趁热）过滤、洗涤、干燥等相关问题。如用有机物无水乙醇代替蒸馏水洗涤的目的等。其他还有一些工艺的评价问题，回答主要从环境保护、资源利用、原料的利用率、产品的产率等

8、角度。答题策略：书写相关化学方程式时要关注箭头的指向，进入的物质有哪些？产出的物质有哪些？反应的环境是什么等。逐个分析，注意前后对照。回答最佳工艺条件时，关注图像上的最高点，（若未选最高点，则可能是从反应速率角度、催化剂的活性温度、经济成本等角度回答）。解题程序一般是下列4步：1．首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，准确抓住工艺（实验）的目的是什么，还提供了哪些信息（原料成分？含量？产品