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1、化学必修1教材考前鸾读P4常见危险化学品的标志主要知道常见物质的性质与标志相对应。如洒精为易燃液体、高镐酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品P6-7熟记过滤、蒸发、蒸韬装置图分别需耍哪些仪器;蒸馅烧瓶中温度计水银球的位置,冷凝管水流方向(若冷凝管竖直冷凝水流方向);蒸傭烧瓶和普通烧瓶的区别P7除去粗盐中的CaMg2SO产等杂质先加入过量的BaCL,至沉淀不再产生后,再加入过量的NgCO,NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去,经检测发现滤液屮仍含有一定量的SO产,其原因是BaSOq和BaCOs
2、的Ksp差不大,当溶液中存在大量的CO/时,BaSO.就会部分转化为Bag,其中Na2C03的作用是:除C『和过量的B$,所以试剂加入顺序N32CO3在之BaCL后P9萃取和分液分液装置图,分液漏斗的结构(两活塞、两小孔);漠水呈橙色、澳的(苯)CCh橙红色,碘水呈黄色,碘的(苯)CC11呈紫红色;振荡时需要放气;放液时需要内外空气对流,上下层液体分别从上下口倒出piocr>co/和so产的检验方法酸化的硝酸银溶液;稀盐酸和澄清石灰水;先加盐酸再加氯化顿溶液P16配制一定物质的量浓度的溶液称量固体时托
3、盘天平只保留一位,量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作:检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法:向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,左手食指顶住瓶塞,右手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将容量瓶正立,将瓶塞旋转180度,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水。若漏水,可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50mb.100mL、250ml八500mL.1000mL几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格,则需将容量瓶规格并答上。如图所示:用玻璃棒引
4、流时,玻璃棒末端应插入到刻度线以下,且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时,胶头滴管不能仲入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器:托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶(容量一定要指明)、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤:计算一称量(量取)一溶解(稀释)一转移(轻摇)一定容一摇匀一倒出装瓶。定容时视线与凹液而最低处相平,直到液而与刻度线相切P26-27阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(0H)3胶体制备、区别胶体和溶液的方法等FeCL溶液呈棕黄色,制备Fe(OH)3胶
5、体的操作方法是:在沸水中滴加饱和FeCh溶液,继续煮沸至红褐色,停止加热。将0.lmolFeCls制成胶体,所得的胶粒数小于0.1NA,Fe(OH)3胶体不带电,Fe(OH)3胶粒带正电。FeCL溶液和Fe(OH)3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在lnm-100nm之间,区別这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。胶体粒子不能透过半透膜,能透过滤纸。氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。常见的胶体有:Fe(OH)3胶体、Al(Oil)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质
6、溶液、血液。工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的P24-25分类的方法及物质的分类及实践活动NO、CO为不成盐氧化物,NO2溶于水生成HNO:i,但H:<的酸酊为N205o酸酊不一定都是氧化物,如醋酸酊。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。Si02能和强碱反应,也能和IIF反应,但不是两性氧化物。lmolHaPO,最多和3molNaOH,说明H3PO4为三元酸;lmolH3PO3最多和2molaOH反应,说明H:FO:<为二元酸,NaHPOs为正盐;lmolH
7、fO?最多和ImolNaOH反应,说明H3PO2为一元酸,NaH.POs为正盐P30电解质和非电解质纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质;其它纯净的化合物一般是非电解质;淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质,也不是非电解质(前三者为混和物、后者不是化合物)。BaSO,的水溶液不易导电,但BdSO.’;是强电解质。一水合氨是弱电解质。NaHSOi在熔化状态下的电离方程式为NaHSO^Na4+IIS0,证明某化合物为离子化合物最简单的方法是:在熔化状态下是否导电,若导电则为离子化合物P46图3-2观察
8、金属化学性质的一些实验。注意镁还可以在氮气、C02屮燃烧P47图3-3观察钠的真面FI是银白色,用小刀切割后很快变暗,是因为氧化成了Na20,如果点燃金属属钠,产物为N&Xk实验3-2中,加热金属钠用堆堀,不用蒸发皿,圮圳放在泥三角上。Na2O2呈淡黄色。钠保存在石蜡油或煤油中,钠着火不能用水灭火,只能用干燥的沙土来灭火P48镁、铝是比较活泼的金镁、铝是比较活泼的金属单质,但在空气中能稳定存在,其原属单质因是:镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜,图3-
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