高考化学考前教材阅读：3.化学选修4教材考前必读

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1、高考化学考前教材阅读P4中和反应反应热的测定。该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，采取了哪些措施？每一次实验一共要测量几次温度？测定混合溶液的温度时是测量最高温度。除大小两个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么？注意观察它们的位置。50mL0.5mol/L盐酸温度为t1℃，50mL0.55mol/LNaOH溶液温度为t2℃，混合溶液最高温度为t3℃，写出生成1molH2O的反应热的表达式（注意单位）。为了使盐酸充分中和，采用0.55mol/LNaOH的溶液，使碱过量。热化学方程

2、式的书写。利用盖斯定律书写热化学方程式；表示燃烧热的热化学方程式（生成最稳定的氧化物，生成液态水）；表示中和热的热化学方程式（除有H+、OH-外，如弱酸、浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应热与中和热的对比）。可逆反应的热化学方程式的意义。如299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量一定小于92.0kJP18实验2-1明确实验目的，如何检查该装置的气密性？[

3、关闭分液漏斗活塞，向外（内）拉（压）针筒活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气P20实验2-2完成反应的离子方程式，草酸为弱酸，生成的Mn2+作反应的催化剂，所以反应速率越来越快P21实验2-3完成反应的离子方程式，硫酸起酸的作用，Na2S2O3发生歧化反应P22实验2-4H2O2分解的催化剂可以是MnO2，也可以是Fe3+。催化剂降低了反应的活化能，不影响热效应。外界条件对化学反应速率的影响中，温度和催化剂增大了活化分子的百分数。浓度和压强只增加了活化分子的浓度，活化分子的百分数不变P26实验2

4、-5Cr2O72-和CrO42-的颜色及在酸性和碱性条件下的相互转化的离子方程式。实验2-6中，用平衡移动原理解释在血红色溶液中加入NaOH颜色变浅。[血红色溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN-≒Fe（SCN）3，加入NaOH时，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓平衡左移，Fe(SCN)3浓度变小，血红色变浅P28实验2-7该反应为放热反应。升高温度，平衡左移，阻止温度升高，但温度最终比原来高，颜色变深；降低温度，平衡右移，阻止温度降低，但最终比原来低，颜色变浅。理解只能减弱不能抵消P29化学平衡

5、常数的表达式的正确书写，只与温度有关3高考化学考前教材阅读P36具体某反应能自发进行的时，判断外界条件。如：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0P40弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，如H2S≒2H++S2-是错误的P42电离平衡常数只与温度有关。Ka大小反应酸的相对强弱。醋酸的电离平衡常与氨水的电离平衡常数几乎相等，所以CH3COONH4溶液呈中性P48-52区别酸、碱式滴定管，读数保留一位，下面有一段没有刻度，检查是否漏液，如何除去碱式滴定

6、管胶管中的气泡，绘滴淀曲线，领会突变，指示剂的选择。滴定终点现象的描述。有效数据的处理（舍弃不合理的）P54常见的完全双水解的离子：Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－；Fe3＋与CO32－、HCO3－、AlO2－；NH4+与AlO2－、SiO32－等（与CO32－、HCO3－、S2－、HS－为双水解，但不完全）。特别注意实验室制备Fe(OH)3胶体，明矾净水作用离子方程式的书写以及NaAlO2溶液NaHCO3溶液混合不是双水解等P57最下方盐类水解的应用。制FeCl3溶液时加入

7、一定量酸(盐酸)，Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气，加热苏打(Na2CO3)洗涤去油污，去油污能力增强，泡沫灭火器灭火原理，铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用，加热蒸发盐溶液析出固体（CuSO4、FeCl3、FeCl2、Na2CO3、）Na2SO3、NaClO、明矾），可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋，Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中，向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3，TiCl4制备T

8、iO2P62除去NH4Cl溶液中的FeCl3可以加入氧化铁、氢氧化铁调节PH到7-8，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+平衡右移，Fe3+转化为沉淀P63实验3-3少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入盐酸、NH4Cl溶液，沉淀减少至最后消失，可以理解为：Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)加盐酸，NH4Cl溶液，发生H++OH-=H2O，NH4++OH—=NH3·H2O生OH-离子浓度减小，