高考化学考前教材阅读：2化学必修2教材考前必读

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1、化学必修2教材考前缪读P6图1-3钾在空气中燃烧。锂与02生成山0,钠生成陆0和Na202,越活泼产物越复杂。仔细观察泥三角，三角架，圮坍。1A(碱金属)族从上到下，金属性越来越强，单质的还原性越来越强，跟水或酸反应越来越容易，最高价氧化物水化物的碱性越來越强。VTIA(卤素)族从上到下，非金属性越來越弱，单质的氧化性越来越弱，跟氏反应越来越难，蛍化物(HX)的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应水化物(HX0Q的酸性越来越弱。卤素中的F无正价。F2能置换水也0中的氧(2卩2+2出0二4HF+02)P9—P10一种核素就是一种原子，氢元素有三种核素，这三种核素互称同位素。

2、考古时用7C测定一些文物的年代。iH、用于制造氢弹。P15-16科学探究镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，铝与沸水不反应。三周期中钠、镁、铝从左到右，金属性越來越弱，单质的还原性越來越弱，跟水或酸反应越来越难，最高价氧化物水化物的碱性越来越弱［NaOH>Mg(OH)2>Al(0H)3］。硅、磷、硫、氯从左到右非金属性越来越强，单质的氧化性越来越强，跟比反应越来越容易，氢化物的稳定性越来越强(SiH4

3、半导体材料。在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内P24图1-11反常的三种物质的沸点(H20>HF>NH3)，反常的原因是因为出0、HF、毗分子之间存在氢键。对于碳族元素，都为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高P24图1-12一个水分子周围可以形成四个氢键，平均每个水分子有两个氢键P34实验2-2Ba(OH)2・8H2O和NHiCl反应为典型的吸热反应。反应物的总能量人于生成物的总能量，反应放热P39资料卡片一次能源和二次能源。直接从自然界取得的能源

4、为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。P42一次电池，放电之后不能再充电的电池。充电电池又称二次电池。P50科学史话屮，增加高炉的高度，尾气中C0的比例没有变，因为C+CO2=2CO为可逆反应P61图3-3CIb与CL发生了取代反应，产物有四种。光照时，试管内气体颜色变浅，内壁出现油状的液滴。CHi分子键角为1092同样的正四面本的已键角为60P62图3-4烷坯分子屮碳原子的立体构型不是直线P66乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平P67图3-7试管中的碎瓷片的作用是催化剂P68除去CH4（GH.,）不能用KMnO4（H）,可以将混合气体

5、通过漠的CCh溶液P69乙烯用作水果的催熟剂，有时为了延长果实或花朵的成熟期，又需用浸泡过酸性高镭酸钾的硅土来吸收水杲或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求P73实验3-2注意钠与乙醇反应钠的位置和剧烈程度（注意和钠与水反应比较）。点燃氢气前一定要验纯气体。点燃后罩上干燥的小烧杯出现液滴后迅速倒转加入少量的澄清石灰水的0的是证明产生的气体为也P75实验3-4饱和Na2CO3溶液的作用：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。装置图屮长导管口的位置（防倒吸）。浓硫酸的作用：催化、吸水P88-89绝大多数金属元素在自然界中都以化合态的形式存在。不活泼金属采用热还原法［直接加

6、热其氧化物分解］（Hg.Ag）,非常活泼的金属釆用电解法（钠、镁、铝）［电解MgCb,而不是MgO,电解AI2O3,不是A1C13,大部分金属采用还原剂法（铝热反应，炼铁）P89实验4-1铝热反应高温下发生铝热反应，现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，纸漏斗被烧穿，有熔融的铁落入沙中。引发铝热反应的操作是：在纸漏斗屮插入镁条并点燃镁条。右图屮所发生的化学反应方程式2A1+FeAA1A+2Fe。该反应的铝热剂为AlFe203P91实验4-2常用空气吹出法收集漠，主要是由于漠易挥发，从海水中提取漠的流程中涉及的化学反应有：2Br_+Cl2==Br2+2Cr.B

7、r2+S02+2H20=2HBr+H2SO4含碘（1一）水溶液加入H2（〉z（H・aq）L机溶剂■而诃竺碘的C6空「C-冷仙IT5•萃取法J提取碘，°主要是溶剂。从海带中提取碘中涉及的化学反应有：不带在堪埸中灼烧至完全变成灰烬

8、HBr-FH2S(

9、——

10、Br2由于碘难溶于水，易溶于有机2H++2r+H202==12+2H200淹P95煤的干餾是指将煤隔绝空气加强热使Z分解的过程，也叫煤的焦化，属于化学变化。煤的气化是将煤转化为气体燃料的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气（CO和山），属于化学变化。煤的液化是将煤转化为气体燃料的过程，可以分为直接