金属铁铜第二课时.doc

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1、2007级高一化学教学案勤奋创造奇迹，细节决定成败铁、铜及其化合物第二课时　　　主备人：顾海东教学目标：1、掌握铜单质及化合物的相关性质。2、掌握铁三角的转化及计算教学过程一、铜及其化合物1、铜单质的性质物理性质：颜色，常见化合价。2、铜单质的反应⑴与O2、Cl2反应：⑵与S粉反应：⑶与盐反应：3、铜的氧化物名称氧化铜氧化亚铜化学式色、态铜的化合价与非氧化性酸反应用途例1、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是A、该反应的氧化剂只

2、有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C、Cu既是氧化产物，又是还原产物D、每生成19.2gCu，反应中转移0．6mol电子例2、氧化还原反应中有这样一个规律：一种氧还原剂和不同氧化剂发生反应时，该还原剂与氧化性强的先反应，而后才能与氧化性较弱的反应。⑴实验室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为：3：2：1，现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的离子反应方程式：⑵加入适量铁粉后，最后溶液中的物质的量之比变为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比为A、2：1B

3、、1：2C、1：1D、1：462007级高一化学教学案勤奋创造奇迹，细节决定成败二、铁三角Fe3+Fe2+Fe1、相关方程式：例3、例8、将1.12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后，其结果是A、部分铁被氧化B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5C、溶液中Fe2+的物质的量浓度为2.4mol/LD、Fe3+和Fe2+物质的量之比为1:6例4、现有下列物质：①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸⑴将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质有。⑵将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质有。2、Fe2+、Fe3+的检验例5、下列关于Fe2+的

4、叙述中，错误的是A、Fe2+的水溶液为浅绿色B、Fe3+的水溶液为黄色C、Fe3+只具有氧化性，、Fe2+只具有还原性D、Fe3+溶液中滴入含SCN—的溶液，立即显现红色例6、运用铁及其化合物知识完成下列小题：⑴下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是A、盐酸B、氯气C、CuSO4溶液D、稀硫酸⑵既有氧化性，又有还原性的微粒是A、FeB、Fe2+C、Fe3+D、HCl⑶要除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3，可行的方法是A、滴入KSCN溶液B、通入氯气C、加入铜粉D、加入铁粉62007级高一化学教学案勤奋创造奇迹，细节决定成败

5、三、铁盐和铝盐的净水作用课堂反馈1、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合溶液出现血红色，那么由此得出的下列结论，错误的是A、该晶体中一定含有SCN—B、Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C、Fe2+被Br2氧化为Fe3+D、Fe2+与SCN—不能形成血红色的化合物2、已知100mL某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液中阳离子浓度均相等，SO42—总浓度为6.00mol/L，则此溶液还可溶解Fe粉的质量为A、11.2gB、16.8gC、33.6gD、5.6g3、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不

6、妥或长久放置，容易部分或全部被氧化，现有一瓶绿矾样品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，试选择合适的试剂，根据相关的实验现象进行推测（可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH溶液、BaCl2溶液等）。⑴证明其完全没有被氧化的试剂是现象是；⑵证明其已完全被氧化的试剂是现象是；⑶通过怎样的实验和现象可说明其只是部分被氧化？，涉及到的离子方程式为。62007级高一化学教学案勤奋创造奇迹，细节决定成败铁、铜及其化合物第二课时课外作业1、下列反应中有电子转移，同时溶液的颜色又发生改变的是A、FeCl3溶液中加入Cu粉B、铁片放入CuS

7、O4溶液中C、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液D、NaOH溶液中加入铝片2、能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是A、向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色B、向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色C、向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加少许氯水立即变红色D、向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀3、将Cu片放入0.1mol·L—1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A、3：2B、3：5C、4：3D、3：44、往CuO和铁粉的

8、混合物中，加入一定量的稀H2SO4微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一定铁钉，片刻