金属——铝、铁、铜的性质

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1、铝、铁、铜1．两份等质量的铝粉，一份加入足量氢氧化钠溶液中，一份加入足量盐酸中，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为（）A.1︰1   B.2︰1   C.1︰4   D.1︰22．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al3．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入()A.NaOH溶液B.铁片C.石蕊溶液D.KSCN溶液

2、4．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中()A、通入氯气B、加入ZnC、加入FeD、加入Cu5．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)6．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少7．已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O+O2+4OH

3、－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（）A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕1D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol8．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤9．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3N

4、a2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH，下列说法中不正确的是A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3C．反应③是非氧化还原反应D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强10．下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是A.Fe2+的水溶液呈无色B.Fe3+的水溶液呈黄色C.Fe2+既有氧化性又有还原性D.Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色1

5、1．1.92gCu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL12．下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与硝酸C.铁与氯气D.铁与氯化铁溶液13．证明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，看是否出现红褐色沉淀D．

6、只需滴加KSCN溶液第7页14．8．4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22．4L(标准状况)气体。则反应消耗HN03的物质的量可能是A．1molB．1．6molC．2．2molD．2．4mol15．向2mL、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL、3mol/LKF溶液，结果FeCl3溶液褪成无色，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（）A．Fe3＋不与I－发生反应B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质C．F－使I－的还原性减弱,因而不反应D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋1

7、6．人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是（）　A．亚硝酸盐是还原B．维生素C是氧化剂C．亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+D．维生素C被Fe3+氧化17．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入到CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）：H2–2e—=2H+氢氧燃料