高二化学新授课教学案.doc

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1、高二化学新授课教学案课题第三节化学平衡(二)教学目标知识与技能理解化学平衡概念，使学生理解浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响过程与方法通过实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法情感态度与价值观通过典型例题培养学生严谨的科学态度和正确的科学方法’引导学生积极思考和创新重、难点1、浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响2、平衡移动的原理分析及应用先学后教1、在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是()A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2B.N2O4和NO2的

2、浓度相等C.平衡体系的颜色一定不再改变D.单位时间有1molN2O4变为NO2的同时，有2molNO2变为N2O42、反应2A(g)xB(g)+2C(g)在一定条件下达到平衡时，密闭容器内的压强增大了30%，A转化了20%，则x=。知识点一、浓度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，反应速率加快，平衡向方向移动，增大生成物浓度，反应速率加快，平衡向反应方向移动。［科学探究］实验2-5已知K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H＋。K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。

3、滴加3～10滴浓硫酸滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液［科学探究］实验2-6向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：填写下列表格，总结浓度是如何影响化学平衡的浓度的变化v正v逆的变化结果平衡移动平衡移动结果增大反应物浓度减少反应物浓度增大生成物浓度减少生成物浓度［活动］根据表格，完成V-T图二压强对化学平衡的影响1、其他条件不变时，增大压强平衡向的方向移动，减小压强平衡向方向移动。2、如反应前后的反应，改变压强。

4、根据压强对平衡的影响画出增大压强的V-t图三、温度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着的方向移动。［科学探究］实验2-7NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化2NO2N2O4；△H<0根据气体颜色变化指导学生填写表格。条件改变 平衡移动方向结果升高温度向反应方向移动体系温度，但比原来的降低温度向反应方向移动体系温度，但比原来的结合表格，让学生完成升温的V-t图。四、催化剂对化学平衡的影响使用催化剂。学生完成使用催化剂后的V-t图。五、化学平衡的移动勒沙特列原理：

5、如果改变影响平衡的一个条件(如、或等)平衡将向着能够这种改变的方向移动。注意:以学定教［小结］1下列反应达到化学平衡时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，（正反应为放热反应）。如果在其他条件不变时，分别改变下列条件，在改变条件的瞬间，正、逆反应速率如何变化？化学平衡将会受到怎样的影响？①增大O2的浓度：v(正)，v(逆)，v(正)v(逆)，平衡移动。②减少SO3的浓度：v(正)，v(逆)，v(正)v(逆)，平衡移动。③增加压强：v(正)，v(逆)，v(正)v(逆)，平衡移动。④升高温度：v(正)，v(逆)，v(正)v(逆

6、)，平衡移动。⑤使用催化剂：v(正)，v(逆)，v(正)v(逆)，平衡移动。画出上题中改变条件后反应速率与时间关系的v-t图：2下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况。由图可推断(1)正反应是反应。(2)若A、B是气体，则C的状态是，D的状态是。例题指导（-）平衡移动与各种物理量的关系.1、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是C()①生成物的质量分数一定增加②任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率

7、一定大于逆反应速率⑥一定使用催化剂A.①②③B.③④⑤C.②⑤D.④⑥2、对反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)／c(N2O4)的比值增大，应采取的措施是()A.体积不变，增加NO2的物质的量B.体积不变，增加N2O4的物质的量C.使体积增大到原来的2倍D.充入N2，保持压强不变（二）化学平衡与化学反应速率的关系3.(上海高考题)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填

8、空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。(2)在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1(填“＞”、“