氯及其重要的化合物.doc

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1、高一化学课堂活动单第四章第二节富集在海水中的元素──氯【学习目标】⒈了解氯及其重要化合物的主要物理性质⒉了解氯气的氧化性（与氢气、氯、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应⒊知道氯水的消毒和漂白原理⒋初步学会Cl—的检验方法【课堂活动】活动一：体会氯及其化合物的存在。通过联系生活、生产实际，体会氯及其图Ⅰ每千克海水中几种氯化物的含量化合物的存在。⑴读左图，写出你的感想。⑵氯元素是最重要的__________元素，主要以_________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。氯的原子结构示意图_____________，最外层有___个电子，很容易得到电子而

2、形成______，表现为典型的___________性。氯在自然界中以_________态存在。活动二：了解氯气的发现过程。阅读课本P82-83《科学史话》，了解氯气的发现过程。1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？启示1：启示2：启示3：2、写出舍勒发现氯气的化学方程式：第4页（共4页）高一化学课堂活动单活动三：掌握氯气的物理、化学性质。⒈观察氯气、阅读课本了解氯气的物理性质氯气在通常情况下呈_________态，是一种有___________味的_______色气体。与其他气体一样，氯气在低温和加压

3、的条件下可以转变为______态或_______态。⒉氯气与金属、非金属单质的反应⑴完成实验实验内容实验现象反应方程式（指出氧化剂还原剂）1.铁丝在氯气中燃烧2.铜丝在氯气中燃烧3.H2在Cl2中燃烧总结氯气在上述反应中的性质⑵回顾已学知识，写出氯气与上述反应显相同性质的化学反应方程式⑶通过比较铁、铜与氯气、盐酸的反应，你能得出什么结论？⑷重新认识燃烧现象活动四：探究氯水的漂白原理。⒈探究新制氯水中起漂白作用的微粒。在25℃时，1体积的水可溶解约____体积的氯气，___________称为氯水。氯水中发生反应的化学方程式：______

4、____________；第4页（共4页）高一化学课堂活动单⑴新制氯水的成分_____________________。⑵探究实验设计实验物品：干燥氯气、稀硫酸、氯化钠溶液、盐酸、新制氯水、红纸条、镊子、小试管探究实验现象结论总结论：⒉久置的氯水是否也具有漂白作用，为什么？⒊推测Cl2与碱的反应⑴根据Cl2与水的反应，设想：将Cl2通入NaOH、Ca(OH)2溶液中会发生怎样的反应？____________________________________________________________________________；_______

5、_____________________________________________________________________；⑵氯气与碱反应的规律：____________________________________________________。⑶了解漂白液、漂白粉、漂白精的成分、漂白原理、优点及使用注意事项：⑷阅读课本P85页学与问，谈谈你从中得到的启示：第4页（共4页）高一化学课堂活动单活动五：探究Cl—的检验实验现象解释或化学方程式加AgNO3溶液加稀硝酸稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水讨论归纳：检验Cl—

6、的方法【练习反馈】1.当不慎有大量Cl2扩散到周围环境时，可以用浸有下列物质的湿毛巾捂住鼻子，以防中毒。该物质是（）A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3·H2O2.用自来水养鱼时，通常先将自来水经日光晒一晒再注入鱼缸，其目的是（）A.利用紫外线杀死水中的细菌。B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解3.下列物质能使干燥的有色布条褪色的是（）A.氯水B.液氯C.氯气D.次氯酸4.下列物质属于纯净物的是（）A.液氯B.氯水C.漂白粉D.碘酒5.下列物质既含氯分子又含氯离子的是（）A.氯化钠溶液B.新制的氯

7、水C.漂白粉D.液氯6.足量的氯气与下列物质反应，均有MCl2型化合物生成的是（）A.AlB.MgC.FeD.Na7.下列氯化物可以由金属和氯气反应得到，也可由金属与盐酸反应得到的是A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2D.AlCl38.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H＋D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀9.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是（）①NaOH②AgNO3　③Na2CO3　④NaBr　⑤FeCl2A.只有②④　B.只有④⑤　C.只有②④⑤　D.

8、全部10.某同学在实验中发现：滴有酚酞的NaOH溶液显红色，在其中滴加氯水，渐渐地红色消失，请猜想酚酞褪色的原因，并设计实