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1、主题9:氯及其重要化合物 海水资源的开发利用命题一氯气、氯水的性质及应用1.下列说法正确的是( )。A.(2017年天津理综,1)用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子B.(2016年四川理综,1)氯气作水的杀菌消毒剂C.(2016年全国Ⅰ卷,10)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2D.(2015年江苏,9)氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-【解析】氯气与Cu2+、Hg2+等重金属离子不反应,不能用Cl2处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子,可用Na2S处理,A项错误;氯气与水作用生成盐酸和次氯
2、酸,次氯酸有强氧化性,能够杀菌消毒,B项正确;Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水和浓硫酸后得到干燥、纯净的Cl2,C项错误;Cl2与水反应生成的HClO为弱电解质,不可拆开,D项错误。【答案】B2.下列有关说法正确的是( )。A.(2016年全国Ⅲ卷,9)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2,可将气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水B.(2015年广东理综,22)向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,若溶液变成蓝色,则氧化性:Cl2>I2C.(2015年浙江理综,8)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可D
3、.(2017年全国Ⅰ卷,10)启普发生器可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【解析】浓盐酸与MnO2反应制备纯净的Cl2,气体产物应先通过饱和食盐水,后通过浓硫酸,否则不能除去水蒸气,A项错误;向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,发生反应Cl2+2I-2Cl-+I2,淀粉遇碘变蓝,说明氧化性Cl2>I2,B项正确;氯水具有漂白性,pH试纸先变色后被漂白,所以不能用pH试纸测氯水的pH,C项错误;启普发生器不能加热,适合块状固体与液体在常温下反应,而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热,且二氧化锰是粉末状固体,故不能用启普发生器制备氯气,D项错误。【答案】B3
4、.(2016年上海,9)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是( )。A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液【解析】在氯水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO,若使溶液中c(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强。由于酸性HCl>H2CO3>HClO,所以向溶液中加入碳酸钙粉末,会发生反应2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑,使化学平衡正向移动,导致c(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强,A项符合题意;若加入稀硫酸,溶液中c(H+)增大,平衡逆向移动,c(HClO)第11页，共11页减小,溶液的漂白
5、性减弱,B项不符合题意;加入氯化钙溶液,溶液中c(Cl-)增大,平衡逆向移动,导致c(HClO)减小,溶液的漂白性减弱,C项不符合题意;加入SO2的水溶液,发生反应SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,平衡左移,c(HClO)减小,溶液的漂白性减弱,D项不符合题意。【答案】A命题二含氯化合物的应用与工艺流程1.下列有关说法正确的是( )。A.(2016年全国Ⅲ卷,7)次氯酸盐具有氧化性,故用漂白粉漂白织物B.(2017年江苏,3)ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.(2014年江苏,4)漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.(2014年全国Ⅰ
6、卷,8)漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3【解析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙,漂白织物是利用次氯酸盐的氧化性,A项正确;二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,B项错误;漂白粉具有强氧化性,可用于漂白纸张,与其稳定性无关,C项错误;CaCl2与CO2不反应,D项错误。【答案】A2.(2016年全国Ⅰ卷,28节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为 。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式: 。
7、(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 【解析】(1)由化合价规则知,NaClO2中Cl的化合价为+3。(2)由工艺流程图可以看出SO2、H2SO4、NaClO3为反应物,ClO2、NaHSO4为生成物,再根据化合价升降法配平得出化学方程式为SO2+H2SO4+2NaClO32ClO2+2NaHSO4。(3)由信息知,要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力,先求得1gNaClO2变为Cl-转移的电子数为1÷9
8、0.5×4
