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时间:2020-02-26
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1、化学实验基本方法学案【学习目标】1.学会食盐提纯的基本操作。2.掌握常用离子检验方法【知识要点】一、过滤与蒸发1.过滤——适于不溶固液混合物的分离(1)主要仪器: 、烧杯、 、铁架台、滤纸等。(2)简易装置图 (3)在进行过滤操作时要注意以下几个问题:过滤时,将滤纸折叠好放入漏斗,加少量 ,使滤纸紧贴 。滤纸边缘应略 漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略 滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应与 接触;玻璃棒的底端应和漏斗的 轻轻接触;漏斗颈的末端应与 相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。如果过
2、滤的目的是为了得到沉淀,要用蒸馏水洗涤沉淀物2~3次,洗涤沉淀时不要搅动。有价值问题:(1)如何洗涤沉淀?(2)沉淀洗涤干净的标准?2.蒸发:蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质(即溶解的固液分离)(1)主要仪器:铁架台、酒精灯、 、 。(2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题:a.在加热蒸发过程中,应用 不断搅拌,防止由于 造成液滴飞溅;b.加热到蒸发皿中剩余 时(出现较多晶体)时应停止加热,用余热蒸干; c.热的蒸发皿应用 取下,不能直接放在 上,以免烫坏实验台或遇上 引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上,则要垫
3、在 上。有价值问题:1、整个过滤蒸发过程中,几次用到玻璃棒?其作用分别是什么?你还能说出几条会用到玻璃棒的实验?2、如何除去粗盐中可溶性杂质?注意:除杂的原则:杂质转化为气体或沉淀或水,易分离出去;加入的除杂试剂要过量;不增加新的杂质;不减少被提纯物质。结论:(阅读课本中的溶解性表)1、BaCl2在前,Na2CO3在后,NaOH随便;试剂要过量,过滤后加盐酸。滴加试剂的顺序可以是.(1) ;(2) ;(3) 。填写下列空格加入试剂杂质化学方程式NaOH溶液B
4、aCl2溶液Na2CO3溶液盐酸例题:甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42-,评价下列两个方案是否严密?并说明理由。甲:试液 加BaCl2白色沉淀稀盐酸白色沉淀不溶解;结论:试液中有SO42-。乙:试液稀盐酸无明显现象BaCl2白色沉淀结论:试液中有SO42-。三、SO42-的检验硫酸根离子的检验方法:取少量溶液试样,先滴加几滴,再加几滴,若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个:一是排除的干扰;二是排除的干扰。注意:离子检验基本操作四步:取少量,加试剂,看现象,得结论。随堂演练.1、下列混合物能用过滤法分离的是()A.汽油和水
5、 B.食盐和蔗糖C.泥沙和食盐 D.铜粉和铝粉2.进行过滤操作应选用的一组仪器是()A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗3.过滤时正确操作为()A.将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中B.将待过滤的物质静置后先倒出上层清液,再将沉淀倒入过滤器中C.将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中D.对待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中,玻璃棒下端应靠在三层滤纸处4.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程,其正确的操作顺序是()①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上
6、蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热,余热蒸干A.②③④⑤① B.①②③④⑤C.②③①④⑤ D.②①③④⑤5.通过分别加入AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2三种试剂,使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来,逐一过滤加以分离,则加入三种试剂的顺序是()A.AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2B.Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2D.Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3重点知识回顾1、过滤和蒸发对比分析2、硫酸根离子的检验3、粗盐的提纯
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