二、酸－碱反应.doc

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1、二、酸－碱反应1．根据Pauling规则，估计下列各酸的pK1值：(1)H2CrO4(2)HBrO4(3)HClO(4)H5IO6(5)HSO3F(6)H3AsO42．在液态HF中，下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式说明之。(1)BF3(2)SbF5(3)H2O(4)CH3COOH(5)C6H63．已知H2SO4的自偶电离的离子积常数为2.8´10－4，试计算纯H2SO4中各离子的浓度。4．已知反应：HCl+HAcH2Ac++Cl-(在冰醋酸溶液中进行)的平衡常数为2.8´10－9，又知HAc的自偶电离后的离子积常数为3.6´10－15，试计算1.0´

2、10－4mol×dm－3的HCl的HAc溶液中、H2Ac+、Cl-、Ac-的浓度。5．氢氧化银（AgOH）不溶于水（Ksp=1.0´10－8）。试设计一种简单的定性实验来确定AgOH是强碱还是弱碱？6．(1)写出下列各酸的共轭碱的化学式：①H3PO4②HSO4-③SH-④Cr(H2O)63+⑤H2AsO4-(2)写出下列各碱的共轭酸的化学式：①C2H5NH2②H4IO6-③B(OH)4-④VO(OH)+7．指出下列各分子或离子中哪些是路易斯酸？哪些是路易斯碱？(1)AlCl3(2)OH-(3)Br-(4)H2O(5)NO+(6)CO2(7)NH3(8)Fe3+(9)(CH3)2

3、S(10)SbF58．试指出NH3和NF3的路易斯碱性哪一个强？试加以解释。9．用路易斯酸碱理论解释下列反应为什么会发生？(1)BF3+F-BF4-(2)S+SO32-S2O32-(3)AlCl3+Cl-AlCl4-(4)Co2++6NH3Co(NH3)62+10．己知H3PO2和H3PO3的K1值约为10-2，试根据Pauling含氧酸规则，推出H3PO2和H3PO3分子中的键连方式。11．纯硫酸的粘度非常大，为什么纯硫酸中H3SO4+和HSO4－离子的迁移速率可以与水中的H3O+和OH－离子的迁移速度相提并论。12．写出下列各溶剂的自偶电离式:(1)BrF3(l)(2)SO

4、Cl2(l)(3)N2O4(l)(4)SO2(l)13．已知在液氨中能发生下列两个反应：NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH32NH4I＋PbNH＝PbI2＋2NH3请写出能在水溶液中发生的与上两个反应相当的反应方程式。14．试完成并配平下列反应方程式（M为金属）(1)M＋NH3(2)M＋NH4Cl(3)M(NH2)2CH3C15．无论是液态的BrF5还是AsF5都是不良的电解液，但是它们的混合物是比这两种纯化合物中任何一种都要好的电导液。试解释之。16．硫代乙酰胺(SNH2)的水溶液可以代替H2S气体，来制备硫化物的沉淀。SNH2CH3C它在常温下水解很慢，加热时水解加快，试

5、写出在酸性条件下和碱性条件下的水解的离子方程式。17．参照水溶液化学反应的知识，回答下面的问题：在液态BrF3中，用KBrF4滴定Br2PbF10的过程中，出现电导最低点。写出有关反应方程式。18．I2与S2O6F2之间可以进行化学计量控制反应　　(1)试写出I2∶S2O6F2＝1∶3的化学反应方程式(2)试写出I2∶S2O6F2＝3∶1的化学反应方程式(3)试写出I2∶S2O6F2＝2∶1的化学反应方程式(4)上述反应属于哪种类型反应？19．配合物的阴离子[FeCl4－]呈黄色，而[Fe2Cl6]呈淡红色，在1LPOCl3或PO(OR)3中溶解0.1molFeCl3(s)得到

6、一种淡红色溶液，该溶液稀释变为黄色，用Et4NCl滴定POCl3作溶剂的红色溶液，FeCl3/Et4NCl摩尔比为1∶1时颜色发生突变（由红变黄），振动光谱表明氧氯化物溶液与典型的Lewis酸通过氧配位的方式形成加合物。用两种可能的反应方程解释上述事实。20．写出下列在100%H2SO4中化学反应方程式(1)HNO3(1mol)+H2SO4(2mol)υ*=4(2)H3BO3(1mol)+H2SO4(6mol)υ*=6(3)I2(7mol)+HIO3(1mol)+H2SO4(8mol)υ*=16υ*表示反应方程式右边的离子数（以mol计，可由冰点测定仪确定）