高二化学期末复习题1.doc

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1、高二化学期末复习题分卷I分卷I注释一、单选题(注释)1、根据以下事实得出的判断一定正确的是A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小B．和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强2、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞的含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是A．上述反应属于置

2、换反应B．该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D．当有1molCuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol3、（CN）2、（SCN）2、（OCN）2称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe+3（SCN）2=2Fe（SCN）3，2Fe+3Cl2=2FeCl3。以此判断下列方程式中错误的是A．（CN）2+H2O="HCN+HCNO"B．（SCN）2+2Cu△2CuSCNC．（OCN）2+2NaOH=NaOCN+NaOCNO+H2OD．H2+（SCN）2△2HSCN4、分类法在化学

3、学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（   ）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有氧元素参与将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A．③④B．③C．②③D．①②③④5、下列物质中，不能电离出酸根离子的是A．K2SB．Ca(OH)2C．KMnO4D．NaCl6、下列事实能用同一原理解释的是A．Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．SO2、Cl2均能

4、使品红溶液褪色D．ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存7、自来水厂用氯气给水消毒，对其消毒原理描述正确的是A．利用氯气的毒性B．利用氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C．利用氯气的漂白性D．利用氯气与水反应生成的HCl具有强酸性8、某生成物B的浓度为0.5mol·L－1,经5s后浓度为2.0mol·l－1,则这5s内B的化学反应速率为A．0.10mol·(L·s)－1B．0.20mol·(L·s)－1C．0.30mol·(L·s)－1D．0.40mol·(L·s)－19、是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述

5、正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是3310、用铁片与稀硫酸制氢气时，下列措施有能使反应速率加快的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉11、短周期元素X．Y．Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X．Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是            （   ）A．Y的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低B．原子半径：Y

6、>Z>XC．Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应D．由Z．Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体12、下列各组物质的性质排序正确的是（　　）A．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4B．水溶性：NH3>CO2>SO2>H2SC．热稳定性：HF>H2O>NH3D．沸点：新戊烷＞正戊烷＞丁烷13、下列各组中互为同位素的是   （   ）A．甲烷和乙烷B．O2和O3C．正丁烷和异丁烷D．H和H14、元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子。X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为(   )A．100B．95C．88D．8

7、015、下列各组性质比较中，正确的是                              （   ）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4     ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O           ④还原性：Cl

8、是（　）A．一定是活泼金属元素B．一定