高二化学期末复习题

《高二化学期末复习题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、高二化学期末复习题1.如图所示，下列叙述正确的是（）ZnS04溶液乙那屈O】S04需捫溶液溶液（只允许sor•通过）（滴加了Na2SO4.酚猷溶液）A.Y为阴极，发生还原反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成B.X为正极，发生氧化反应D.X耳滤纸接触处变红2.（2010•安徽高考）某固体酸燃料电池以CsIISO,固体为电解质传递1「，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2盼02二二=2也0,下列有关说法正确的是（）A.电子通过外电路从b极流向a极C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2B.b极上的电极反应式为:02+2H20+4e

2、====40H'D.H+±a极通过固体酸电解质传递到b极3.仃）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式o（2）当1g氨气完全分解为N?和出时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式（3）HC1和NaOH反应的中和热二一57.3kJ•mol-1,则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为4.（1）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。①若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的腐蚀;①若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式o⑵芒硝（化学式

3、为Na2SO4-10H2O）,无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。石墨饱和食盐水图一Na2SO4图二①该电解槽的阳极反应式为：o此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）导出。③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则

4、电池负极的电极反应式为o已知出的燃烧热为285.8kj/mol,则该燃料电池工作产生36g出0时，理论上有kJ的能量转化为电能。5•已知向一体积为2L的密闭容器屮加入0.1mol碘单质和足量的钩，当温度为943K时，存在W（s）+I2（g）WI2（g）4H<0,反应达到平衡时碘单质的转化率为20%。（1）求943K时此反应的平衡常数K二o⑵若起始时向此密闭容器中再加入0.1molWI2达到平衡，此时容器屮I,g）与WIO的体积比：,当同吋加入等物质的量L（g）和WI2（g）,平衡向方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）⑶画出

5、反应W（s）+I2（g）WI2（g）AH<0在下列条件变化时的时间-速率图。一定温度下过量的W反应达到平衡,到t.耐加126.t°C时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）02min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：仃）x二；平衡常数K二o（2）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为。（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氨气（假设氨气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母

6、）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动