高二化学期末复习题.doc

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1、高二化学期末复习综合练习四一、选择题1．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（）A．只含一种元素的物质一定是单质B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应2．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol甲烷分子所含质子数为10NAB．28gC2H4所含共用电子对数目为4NAC．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA3.短周期元素X,Y,Z,

2、W,Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.离子Y2一和Z3+的核外电子数和核内质子数都相同B.原子半径的大小顺序为：r(Z)>r(W)>r(Q)>r(Y)>r(X)C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>QD.元素X与元素Z的最高正化合价数值之和等于84.下列说法正确的是()A.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为:SO2+I2+H2O=SO32-+2I-+2H+B.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、A102-、N03-C.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，

3、溶液显中性D.25℃时NH4CI溶液的KW大于100℃时NH4CI溶液的KW5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A．B．C．D．6．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的

4、负极移动D．AgCl是还原产物7．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是()A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应[D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应8.下列液体均处于25'C，有关叙述正确的是A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.AgCI在相同物质的

5、量浓度的CaCI2和NaCI溶液中的溶解度相同C.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)D.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍9、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅　B．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深7　C．反应CO＋NO2CO2+NOΔH＜0升高温度使平衡向逆方向移动　D.合成氨反应：，ΔH＜0为使氨的产率提高，及时分离产物的NH

6、310、可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H＜0，下列研究目的与图示相符的是（）ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示11．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶C．酸式滴

7、定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大D．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色12、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al选做题选修3模块—物质结构与性质13.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2B．N2H4C．Na

8、2S2D．NH4NO314.下图是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl 晶体中分割出来的结构图是（     ）  A.图（1）和图（3）B.图（1）和图（4）C.图（2）和图（3）D.只有图（4