高考化学总复习(JS版)《122微粒间的作用力与物质的性质》课时作业.doc

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1、《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《12.2微粒间的作用力与物质的性质》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列分子结构中既有σ键又有π键的是(　　)A．NH3　　　　　　　　　B．CH4C．C2H6D．C2H4解析：C2H4分子中含C===C，双键中既有σ键又有π键。答案：D2．下列说法不正确的是(　　)A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小，电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该

2、离子晶体的晶格能解析：离子晶体的晶格能是指拆开1mol的离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。一般说来，阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大，离子晶体的晶格能越大离子键越强；离子化合物中阳离子的半径越大，阳离子半径与阴离子半径比越大，阳离子表面就有可能接触到更多阴离子，即吸引的阴离子越多。因此，D选项不正确。答案：D3．(上海十四校2011届高三联合检测)有关物质结构的叙述正确的是(　　)A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可

3、能存在非极性共价键解析：本题考查基本概念。物质熔沸点的强弱不一定与共价键强弱有关，如分子晶体的熔沸点与物质的相对分子质量有关，A选项错误；石墨为层状结构，每一层都有一个大π键，大π键供这一层电子共用，能自由移动，故能导电，则石墨的导电原理也是电子定向移动，B选项错误；金刚石中只含有共价键，但为单质，C选项正确；D选项的反例是过氧化钠，存在离子键和非极性共价键，D选项错误。答案：C4．下列说法中正确的是(　　)A．烯中C===C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N—O键的极性比C—O键的极性大D．NH4＋中4个N—H键的键能不相同解析：

4、有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成π键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成σ键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的σ键比π键牢固，σ键的键能大于π键。乙烯中两个碳原子间存在一个σ键和一个π键，乙烷中两个碳原子间存在一个σ键，乙烯中C===C的键能应当大于乙烷中C—C的键能且小于乙烷中C—C的键能的2倍。氮气分子中有三个共价键，1个σ键和2个π键，所以B选项的说法正确，符合题意。形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强；N原子与O原子吸电子能力的差值小于C与O吸电子能力的差值，N—O键的极性比C—O键的极性小。在NH4

5、＋中参与成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个N—H键的键能键长键角都相等，D项说法错误。答案：D5．AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。如图所示的几种结构中最有可能是分子晶体的是(　　)A．①②③B．③④⑥C．②⑤D．①②解析：从①、③、④、⑥的结构上看，构成晶体的结构单元都是向外延伸和扩展的，符合离子晶体或原子晶体的结构特点，而②、⑤的结构没有这种特点，该结构可看成是一个分子，形成晶体时为分子晶体。答案：C6．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是(　　)A．SiO2晶体

6、B．CCl4晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体解析：SiO2晶体为原子晶体，晶体内部只存在共价键；CCl4晶体是分子晶体，分子之间存在分子间作用力，分子内部，C、Cl之间以共价键结合；NaCl晶体为离子晶体；晶体内部只存在离子键；NaOH晶体为离子晶体，钠离子和氢氧根离子以离子键相结合，而氢氧根离子中的氢原子和氧原子以共价键结合。答案：BD7．下列有关性质的比较中，不正确的是(　　)A．金属原子化热：NaNaCl>MgOC．键的极性：N—H

7、NaCl