2013高考化学一轮总复习课件：微粒间作用力与物质的性质

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1、基础知识回顾1.化学键有、和三种基本类型。共价键具有和两个特征，共价键的键型有两种，一种是σ键，其成键电子云成轴对称，一种是π键，其成键电子云成镜像对称；这两种键相对不稳定的是π键。描述共价键性质的参数有。离子键共价键金属键方向性饱和性键长、键角和键能专题2微粒间的作用与物质性质配位键是指共用电子对由一个原子单方面提供给另一原子共用所形成的共价键。配位键可能存在于简单离子中，如铵根离子、氢的水合离子，也可能存在于配离子中，如四水合铜离子或［Cu(H2O)4］2+。12.范德华力是指分子之间存在的相互作用力

2、，范德华力很弱，它主要对物质的熔点、沸点、密度等物理性质产生影响。结构相似的分子，相对分子质量，范德华力；分子极性越强，范德华力越大。氢键存在于由已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。一般用A—H…B—表示。氢键主要影响着物质的熔点、沸点等物理性质。越大越大23.晶体的内部微粒在空间按一定规律呈周期性的有序排列，晶胞是晶体结构中的基本单元。晶体有分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体四种类型，这四种晶体存在的微粒分别是、、和，晶体中的作用力分别是、、

3、和。分子原子金属阳离子和自由电子阴阳离子分子间作用力共价键金属键离子键3重点知识归纳1.共价键(1)定义：共价键是原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。本质：是原子间形成共用电子对，即电子云的重叠，使得电子出现在核间的概率增大。特征：共价键具有饱和性和方向性。4(2)共价键类型：①按电子云的重叠方式分：σ键和π键σ键π键成键方向沿键轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称镜像对称牢固程度强度大，不易断裂强度小，易断裂成键判断规律单键是σ键；双键有一个是σ键，另一个是π键；叁键中一个是σ键，另两

4、个为π键。5②按键的极性分：极性键和非极性键非极性键极性键定义由同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移由不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对位置不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子一方6续表非极性键极性键成键原子的电性判断依据不显电性显电性举例单质分子（如H2、Cl2）和某些化合物（如Na2O2、H2O2）中含有非极性键气态氢化物，非金属氧化物、酸根和氢氧根中都含有极性键③配位键：一类特殊的共价键，一个原子提供空轨道，另一个原子提供一对电子所形成的

5、共价键。7(3)共价键的三个键参数概念作用键长分子中两个成键原子核间距离（米）反映共价键的强弱和分子的稳定性。键长越短，键能越大，化学键越强，形成的分子越稳定键能在101.3kPa，298K条件下，拆开1mol共价键所需的能量键角多原子分子中两个化学键的夹角描述分子的空间构型和分子的极性键能与反应热：反应热=反应物键能总和-生成物键能总和82.化学键与晶体(1)三种化学键比较化学键类型离子键共价键金属键非极性键极性键配位键成键方式阴阳离子的相互作用共用电子对金属阳离子与自由电子的强烈相互作用共用电子对无偏

6、向共用电子对有偏向共用电子对由一方提供成键规律活泼金属与活泼非金属相结合同种非金属原子不同非金属原子一方有孤对电子，一方有空轨道金属元素或不同的金属元素9续表化学键类型离子键共价键金属键非极性键极性键配位键形成物质离子化合物非金属单质；共价化合物金属单质和合金形成晶体离子晶体分子晶体或原子晶体金属晶体键的强弱离子电荷越高，半径越小，离子键就越强键长越短，键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定金属阳离子电荷越大，半径越小，金属键越强特点无方向性和饱和性有方向性和饱和性无方向性和饱和性10(2)四种晶体

7、比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体定义阴阳离子间通过离子键形成的晶体分子间通过分子间作用力或氢键形成的晶体相邻原子间通过共价键结合而成的空间网状的晶体由金属阳离子和自由电子间相互作用形成的晶体结构微粒阴、阳离子分子原子金属原子(或离子和自由电子）微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键代表物NaCl，NaOH，MgSO4等干冰，I2，P4，H2O等金刚石，SiC，晶体硅，SiO2等镁、铁、金、钠等11续表晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体物理性质硬度较大，熔点、沸点较高，多数易溶于水等极

8、性溶剂；熔化或溶于水时能导电硬度小，熔点、沸点低；相似相溶；熔化时不导电，其水溶液可能导电硬度大，熔点、沸点高；难溶解；有的能导电，如晶体硅，但金刚石不导电硬度差异较大，熔点、沸点差异较大，难溶于水(钠、钙等与水反应)；晶体导电，熔化时也导电12续表晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体决定熔沸点高低的主要因素离子键强弱(晶格能大小)分子间作用力的大小(氢键或相对分子质量)共价键强弱(键能和键长)金属键强弱(原子半径和电荷数