重庆市万州新田中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

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1、重庆市万州新田中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题第I卷（选择题)一、单选题（48分）相对原子质量H-1Cu-64Fe-56O-16S-321．最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）A.水的离子积仅适用于纯水B.水的电离需要通电C.升高温度一定使水的离子积增大D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡2．下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A.氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰B.冰醋酸，盐酸

2、，硫酸钡，次氯酸，乙醇C.纯碱，明矾，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气3．下列物质因水解使溶液呈碱性的是（）A.NaOHB.NH4ClC.Na2CO3D.Na2O4．下列应用与盐类的水解无关的是（）A.热的纯碱溶液可去除油污B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.NaCl可用作防腐剂和调味剂5．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措

3、施是（　　）①适当升高温度  ②加入NH4Cl固体  ③通入NH3  ④加入少量盐酸A.①②B.②③C.③④D.②④6．在相同温度下，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.H＋的物质的量浓度B.醋酸电离的程度C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量7．25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中水电离出的H＋的浓度是(　　)A.1×10－10mol/LB.1×10－2mol/LC.1×10－7mol/LD.1×1

4、0－12mol/L8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN−、Cl−B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−C.的溶液中：K+、NH4+、MnO4−、SO42－D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、HCO32－9．下列离子方程式书写正确的是A.Na2S的水解：S2－+2H2OH2S+2OH−B.NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3−+H2OH2CO3+OH−C.NH4Cl的水解：NH4++

5、H2ONH3·H2O+OH−D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑10．常温下，HA的电离常数Ka=1×10-6，向20mL浓度为0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)C.d点对应溶液中：c(OH

6、-)-c(H+)=c(A-)D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：ac(SO42－)B.c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(Ksp)1/2C.c(Ba2＋)·c(SO42－)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)D.c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋)

7、)12．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是（）A.Pb为正极，被氧化B.溶液的pH不断增大C.SO42-只向PbO2处移动D.电解液密度不断增大13．下面两图均为原电池装置，有关说法错误的是（）A.锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应B.电流从铜电极经导线流向锌电极C.铜电极发生的反应为：Cu－2e－=Cu2＋D.装置（2）比装置（1）更能清楚揭示出电池中发生的化学反应14．钮扣电池的两极材料分别为

8、锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列说法中，正确的是（）A.锌是负极，氧化银是正极B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动D.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变15．一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-QkJ·mol-1，下列说法正确的是（）A.达到平衡时反应放出的热量可能