复分解反应发生条件及其应用.doc

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1、复分解反应发生条件及其应用 一、复分解反应的条件 看生成物是否有沉淀析出、或有气体放出，或有水生成。例如: 1、有沉淀生成： ⑴Na2CO3溶液和石灰水反应，生成CaCO3沉淀，同时得到NaOH溶液。 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ 2NaOH ⑵硝酸银溶液能与氯化物的溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。利用这一反应可以检验溶液中的Cl-离子。 AgNO3 + NaCl ＝ AgCl ↓+ NaNO3 ⑶氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液反应，得到不溶于稀盐酸（或稀硝酸）的硫酸钡（白

2、色）沉淀。利用这一反应可以检验溶液中的SO42-离子。 BaCl2 +K2SO4＝BaSO4↓+2KCl 2、有气体放出： 碳酸钠溶液和盐酸反应，放出CO2气体，利用这一反应可以检验碳酸盐。 NaCO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + 2H2O + CO2↑ 3、有水生成： 盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，有水生成。 NaOH + HCl＝  NaCl + H2O 二、复分解反应的常见类型： 1、酸+碱──盐+水  2、酸+盐──新酸+新盐 3、碱+盐──新碱+新盐 4、盐+盐──新盐+新盐 5、酸+金

3、属氧化物──盐+水 三、复分解反应的应用 应用一：判断物质能否在溶液中共存  物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH-与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。 例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（    ）    A．FeCl3、Na2SO4、HCl       B．NaOH、NaCl、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH       D．Na2CO3、KNO3、HCl

4、 【分析】此类题目可用排除法来选择。B组中NaOH和HNO3可以反应，C组中MgSO4和KOH可以反应，D组中Na2CO3和HCl可以反应，故选A。 应用二、除杂 除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。 除杂的方法：①根据溶解性　　②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀 例题：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质 【分析】Ba（NO3）2和NaNO3相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。 应用三、物

5、质间的转变   例题： 1、下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是 A．CuO→CuSO4   B．Fe→FeSO4    C．HgO→O2   D．KNO3→KCl 2、下列物质间的转化，不能一步实现的是 A．MgCl2→Mg B．O2→H2O   C．H2SO4→HCl D．NaNO3→NaCl 答案:　D   D 应用四、利用本组物质间的相互反应来鉴别物质 例题1：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH　②MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3    ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的

6、物质的正确顺序是　　　　　　　　　　 【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2 。